【題目】如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生有機反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)___；反應類型___。

（2）試管C中應盛放的物質(zhì)是___。

（3）反應開始后，觀察試管D、E的現(xiàn)象分別是__；__。

（4）圖中哪些裝置可以防倒吸?___。

【答案】+Br2+HBr 取代反應 苯或者CCl4 溶液變紅 產(chǎn)生淡黃色沉淀 DEF

【解析】

制取溴苯時，Fe和溴發(fā)生反應生成溴化鐵，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，溴苯密度較大，B中氫氧化鈉能吸收未反應的溴；溴具有揮發(fā)性，所以生成的HBr中含有溴，揮發(fā)出來溴將影響D、E裝置的實驗現(xiàn)象，故必須將HBr的Br2除去，利用其極易溶于苯和CCl4的性質(zhì)，所以C試劑是苯或者CCl4；溴化氫溶于水生成氫溴酸，溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色；HBr和硝酸銀反應生成淡黃色AgBr沉淀，未反應的溴和溴化氫不能排空，應該用氫氧化鈉吸收。

（1）在溴化鐵作催化劑條件下苯和溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，反應方程式為，該反應是取代反應，故答案為：；取代反應；

（2）揮發(fā)出來溴將影響D、E裝置的實驗現(xiàn)象，故必須將HBr的Br2除去，利用其極易溶于苯和CCl4的性質(zhì)，所以C試劑是苯或者CCl4，故答案為：苯或者CCl4；

（3）氫溴酸的水溶液呈酸性，能使石蕊試液紅色，所以看到D中溶液變紅色；溴化氫能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀，所以看到E中出現(xiàn)淡黃色沉淀，故答案為：溶液變紅色；產(chǎn)生淡黃色沉淀；

（4）D、E、F均可能有極易溶于水的HBr通過，必須防倒吸，D、E中導管未插入溶液中，F中倒扣的漏斗均能起到防倒吸的作用，故答案為：DEF。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。

(2)反應④的反應類型是________。

(3)反應⑥的化學方程式為________。

(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備的合成路線：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合后有機產(chǎn)物浮在上層

B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴類

D.一個苯分子含有三個碳碳雙鍵，反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__（填化學式）；

（2）B與C形成的三原子分子甲的電子式是__，C與E形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物乙物質(zhì)中含有的化學鍵類型是__；

（3）E的最高價氧化物的水化物與D單質(zhì)反應的離子方程式是__；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）

A. 用報紙包裝食物屬于資源的充分利用，應以提倡。

B. 是礦泉水瓶、飲料瓶底的常見標志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能長期使用。

C. 具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑。

D. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)二氧化碳的電子式為___________。

(2)下列利用二氧化碳的反應中原子利用率達100%的是_____(填序號)。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

(3)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應(Ⅰ)將CO2和H2O轉化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和 (b)。

圖(a)中能量主要轉化方式為____，圖(b)中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應，測得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。

圖中第______min(填數(shù)字)反應達到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是______；達到平衡時氫氣的濃度為______。

(4)已知斷裂(或生成)1mol化學鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能，反應H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相關鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—I

H—H

I—I

鍵能/kJ·mol－1

298.7

436.0

152.7

則該反應的△H為_________kJ·mol-1。

(5)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_________(不定項選擇)。

a．反應速率v( NH3) =v( N2)

b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為______(選填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反應放出的熱量為483.6 kJ。有關鍵能數(shù)據(jù)如表所示：則水分子中O—H鍵鍵能為(　　)

化學鍵

H-H

O=O

鍵能/(kJ·mol-1)

436

498

A.463.4 kJ·mol－1B.926.8 kJ·mol－1C.221.6 kJ·mol－1D.413 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。

(1)實驗室制取氨氣選用圖中a發(fā)生裝置進行實驗，反應的化學方程式為___________。實驗室制取氨氣選用圖中b發(fā)生裝置進行實驗，反應的化學方程式為_________。

(2)B裝置中的干燥劑可選用________（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。

(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是____（填“C”或“D”）。

(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________

(5)F裝置中倒置漏斗的作用__________

(6)工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑：

寫出①③步變化的化學方程式：

①____________；

③____________；

(7)將11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的氣體x（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是______________。

A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

C.0.6 mol NO D.0.1molNO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

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