【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（ ）

A. 質(zhì)子數(shù)B. 中子數(shù)C. 核外電子數(shù)D. 最外層電子數(shù)

【答案】D

【解析】

元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，核外電子的得失趨向決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子；最外層為8個電子時，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（ ）

A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH，HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（ ）

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10﹣5

Ka=3.0×10﹣8

Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11


A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D.圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列物質(zhì)不能與Al3+發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A.鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.氨水
D.水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）
A.1與8
B.9與11
C.6與16
D.12與17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的

①鈉比水輕 ②鈉的熔點較低 ③鈉與水反應(yīng)在時要放出熱量 ④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性

A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣為

A. 1mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

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