【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 稀硫酸 B. H2 C. NaCl D. 青銅

【答案】C

【解析】稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；H2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故C正確；青銅是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)能正確表示相應(yīng)意義的是（ ）
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4
B.丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3（CH2）2CH3
C.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式
D.苯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成氯化鈉的微粒是（ ）

A.氯離子和鈉離子B.氯化鈉分子

C.氯原子和鈉原子D.金屬鈉和非金屬氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．制備硝基苯的過(guò)程如下： ①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50﹣60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．已知
（i） +HNO3（濃） +H2O

（ii）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度（20℃）/gcm﹣3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1，3﹣二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入 ．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用代替（填儀器名稱(chēng)）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？ ．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）．若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)一塊冰融化成水，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí)，一定（ ）

A.先放出能量，再吸收能量B.先吸收能量，再放出能量

C.只放出能量D.只吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時(shí)，容器中有______ mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的量）（ ）

A. 在常溫常壓下， 氧氣和臭氧組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)目為NA

B. 1mol（碳正離子）中含電子數(shù)目為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 200mL 0.5mol/L硝酸銨溶液中含有 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫疊氮酸（HN3）及其鹽（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大學(xué)胡丙成教授團(tuán)隊(duì)成功合成出PHAC，其化學(xué)式為(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）PHAC中“N3”的化合價(jià)為______。N2F2的電子式為_______。

（2）汽車(chē)安全氣囊中的NaN3可發(fā)生下列反應(yīng)：

NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；

則反應(yīng)CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）

（3）25℃時(shí)，將lmolNH4N3投入一2L的恒容密閉容器中，0.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之和為1.6mol, 則NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，25℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（4）氫疊氮酸（HN3）易溶于水，且酸性與醋酸相近。

①HN3在水溶液中的電離方程式為_______________.

② 0.1mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaN3等體積混合，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

③ 已知T℃時(shí)，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，則相同溫度下反應(yīng)：

Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=_________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“千年大計(jì)、國(guó)家大事”，雄安新區(qū)無(wú)疑是今年最受矚目的地區(qū)。不過(guò)，近日媒體報(bào)道河北廊坊、天津等地存在超大規(guī)模的工業(yè)污水滲坑，給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來(lái)隱患，目前正采用多種方法對(duì)污水進(jìn)行處理，改善水資源狀況。

（1）在微生物作用的條件下,廢水中的NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判新依據(jù)是_________。1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式為_____________。

②一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該過(guò)程中CH3OH反應(yīng)生成CO2,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______.

（2）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑,可以投入廢水中清除污染物。

①二氧化氯可以將廢水中的氰化物(CN-)氧化成兩種無(wú)污染氣體.寫(xiě)出離子方程式________。

②廢水中的重金屬離子的危害性很大，二氧化氯能夠在弱酸性溶液中把二價(jià)錳離子氧化成不溶于水的二氧化錳(MnO2)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案