【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全,確定分解產(chǎn)物的成分。
(1)B裝置的作用是_________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中無明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中一定有____________氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。若去掉C,能否得出同樣結(jié)論____________(填“是”或“否”) ,原因是____________________________。
(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含F(xiàn)eO,請幫他完成表中內(nèi)容。(試劑,儀器和用品自選)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
___________________________ | ________________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
(4)若E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________________________。
(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_______________。
【答案】 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 否 若有SO3也有白色沉淀生成 步驟:取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解;將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液(或:依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案) 現(xiàn)象:若高錳酸鉀溶液不褪色,加入KSCN溶液后變紅(或:加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象,加入KSCN溶液后變紅,或其他合理答案) 3x+y=z 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O
【解析】(1)B裝置中硫酸銅粉末的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成;
(2)裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀,觀察到的觀象為溶液變渾濁;現(xiàn)C中無明顯現(xiàn)象,說明不含有SO3氣體,再結(jié)合觀察到D中有白色沉淀生成,說明含有SO2氣體;裝置D中通入二氧化硫和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+;若去掉C,不能得出相同的結(jié)構(gòu),原因是無法排除SO3的干擾,因若有SO3也有白色沉淀生成;
(3)根據(jù)亞鐵離子的還原性,可以用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn),方法為:取少量A中殘留物與試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解,在所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液,并振蕩,若高錳酸鉀溶液褪色,則殘留物中含有FeO;若高錳酸鉀溶液不褪色,則殘留物中不含FeO;
(4)若E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,其中N2和Fe2O3均為氧化產(chǎn)物,而SO2為還原產(chǎn)物,根據(jù)電子守恒規(guī)律,可知2×3xmol+2ymol=2Zmol,即3x+y=z;
(5)綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合電子守恒和原子守恒,硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O。
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【題目】一化學(xué)興趣小組測得某品牌漂白粉〔CaCl2與Ca(ClO)2的混合物〕中Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.0%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.56.8%B.36.4%C.11.2%D.45.6%
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【題目】“價(jià)——類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的好方法,依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)圖中,X的化學(xué)式為_____,從N元素的化合價(jià)看,X具有_____性(“氧化”、“還原”)。
(2)回答下列關(guān)于NH3的問題:
①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是______(填字母)。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
③請寫出NH3→NO的化學(xué)方程式_____________ 。
④工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示:
請寫出反應(yīng)2中NO2被吸收過程的化學(xué)反應(yīng)程式是_____。
(3)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,請寫出SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:_________。
②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
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【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是( )
A. Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+
B. 在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、NO、K+、Cl-
C. 加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、NO、Cl-
D. 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 在D點(diǎn)時(shí)v 正<v逆
B. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)
C. 若B、C點(diǎn)的反應(yīng)速率分別為vB、vC,則vB<vC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
A.混合物:空氣、有色玻璃、水銀
B.堿:Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O
C.鹽:醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.氧化物:H2O、CO、HCOOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是
A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. AlN中氮的化合價(jià)為+3
D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
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【題目】對下列實(shí)驗(yàn)裝置圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)合理的是
A. 可能證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si
B. 裝置可用來制備少量氧氣,并且控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進(jìn)行
D. 制備并收集少量NO2氣體
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