【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,已知氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù),下列說法不正確的是
A.550℃時,若充入惰性氣體,v正,v逆均減小
B.650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總
【答案】C
【解析】
A. 可變的恒壓密閉容器中反應(yīng),550℃時若充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強,則v正,v退均減小,又因為該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),則平衡正向移動,故A錯誤;
B. 由圖可知,650℃時,反應(yīng)達平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol,轉(zhuǎn)化了xmol,則有
C(s)+CO2(g)2CO(g)
開始(mol) 1 0
轉(zhuǎn)化(mol) x 2x
平衡(mol) 1-x 2x
所以=40%,解得x=0.25mol,則CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,故B正確;
C. 由圖可知,T℃時,反應(yīng)達平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài),所以平衡不移動,故C錯誤;
D. 925℃時,CO的體積分?jǐn)?shù)為96%,則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%,所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= ==23.0P總,故D錯誤;
正確答案是B。
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【題目】為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了一套實驗方案。
學(xué)生甲的實驗流程如圖所示:
學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下:
①稱取樣品,為1.150g;②溶解后配成250mL溶液;③取20mL上述溶液,加入甲基橙2~3滴;④用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定;⑤數(shù)據(jù)處理。
回答下列問題:
(1)甲學(xué)生設(shè)計的定量測定方法的名稱是___法。
(2)試劑A可以選用___(填編號)
a.CaCl2 b.BaCl2 c.AgNO3
(3)操作Ⅱ后還應(yīng)對濾渣依次進行①___、②___兩個實驗操作步驟。其中,證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是___;
(4)學(xué)生乙某次實驗開始滴定時,鹽酸溶液的刻度在0.00mL處,當(dāng)?shù)沃猎噭?/span>B由___色至___時,鹽酸溶液的刻度在14.90mL處,乙同學(xué)以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___(保留兩位小數(shù))。乙同學(xué)的這次實驗結(jié)果與老師給出的理論值非常接近,但老師最終認(rèn)定他的實驗方案設(shè)計不合格,你認(rèn)為可能的原因是什么?___。
(5)學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后,只加入足量未知濃度鹽酸,經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果。他的實驗需要直接測定的數(shù)據(jù)是___。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;
④某學(xué)生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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【題目】在銀球和鐵球之間用鉑絲連接,用一根絕緣的細(xì)絲懸掛,使之平衡(如圖),然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。下列說法正確的是
A.鐵球降低,銀球升高
B.鐵球升高,銀球降低
C.鐵球表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)
D.銀球表面無任何現(xiàn)象
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【題目】回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1,F(xiàn)將6molN2和14molH2充入如圖所示密閉容器中,保持壓強不變,開始時活塞的位置如圖1所示,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,活塞的位置如圖2所示。
①下列表述能說明反應(yīng)已達到平衡的是___(填字母)。
A.活塞不再移動
B.容器內(nèi)壓強不再改變
C.容器內(nèi)氣體密度不再改變
D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②已知某次反應(yīng)過程中逆反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示,在t1時刻改變了某一條件,則改變的一種條件是_____。
(2)治理NO的一種方法是先將NO氧化成NO2后,再將NO2通入還原性堿溶液中電解轉(zhuǎn)化成N2,其中氧化的反應(yīng)原理為NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H<0。下列說法正確的是____(填字母)。
A.已知該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行,說明S=0
B.加入催化劑,可降低反應(yīng)的活化能和焓變,從而加快反應(yīng)的速率
C.活化分子有效碰撞理論中,活化能指活化分子平均能量與非活化分子平均能量的差值
D.在一定溫度下,向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O3,達到平衡時NO轉(zhuǎn)化率為a,再充入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O,NO轉(zhuǎn)化率不變。
(3)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用NH3還原法,假設(shè)在恒容密閉容器中,僅發(fā)生反應(yīng): △H<0。測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,已知溫度為T3時,反應(yīng)達到平衡所需時間為10min。請在圖中畫出不同溫度下(其他條件均相同),反應(yīng)都經(jīng)過10min時,NO轉(zhuǎn)化率的曲線示意圖_____________。
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【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是( 。
A.在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、I-、SCN-
B.在=1012的溶液中:Al3+、NO3-、K+、Cl-
C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B. 對N2+3H22NH3的反應(yīng),使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率
C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】乙炔(C2H2)和丙烯腈()是有機合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用CaC2和H2O反應(yīng)制取乙炔,用乙炔和氫氰酸(HCN)在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈。
(1) Cu+的基態(tài)核外電子排布式為________。Cu元素在周期表中位置____________。無水CuSO4晶體是白色晶體,溶于水得藍色溶液,顯藍色的離子的化學(xué)式為___________;向藍色的硫酸銅溶液中滴加氨水直至過量,再加入無水乙醇,最終現(xiàn)象是___________。
(2)的電子式為________。
(3) 與CN-互為等電子體的分子是________(填常見、穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4) 丙烯腈分子中碳原子軌道的雜化類型是________。
(5) 1 mol丙烯腈分子中含π鍵的數(shù)目為________mol。
(6)丙烯腈()分子中共面的原子數(shù)目最多為________。
(7)H2O分子的VSEPR模型是________,分子的立方體構(gòu)型是____________。水凝結(jié)成冰,冰中水分子的配位數(shù)是__________冰的密度比水小,原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實驗方案中均使用了NaCl溶液,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
編號 | A | B | C | D |
實驗 方案 | 置于光亮處 | 片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | ||
實驗 目的 | 驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) | 進行噴泉實驗 | 驗證Fe電極被保護 | 驗證乙炔的還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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