（12分）

現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。

      

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

0.102

0.037

最高或最低

化合價(jià)

 

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

+6

+1

－2

 

 

－3

－1

 

－3

 

-2

 

回答下列問(wèn)題：

（1）D的元素名稱(chēng)是               ，

H的元素符號(hào)是               。

B在元素周期表中的位置是（周期、族）             

（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是        。

化合物F2A2的電子式是：          ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________

（3）用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如下：                 ；

G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為          。

（4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式                              。

（5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：____________________。

 

【答案】

（1）磷（1分）、B（1分）、第三周期 第ⅡA族  （1分）

（2）HClO4 （1分）  （1分）    離子鍵、非極性鍵（2分）

   (3) （1分）    （1分）

   (4)2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)；  △H =－196.8 kJ/mol（2分）

   (5) H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O（1分）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是
H2S
H2S
．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
146C
146C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個(gè)電子的常見(jiàn)陽(yáng)離子的化學(xué)式是
NH4+
NH4+
，該微粒含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
B
B

A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是
H2CO3
H2CO3
（用化學(xué)式表示），理由是
弱酸（其他答案合理也可）
弱酸（其他答案合理也可）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C兩種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

又知化合物甲、乙、丙分子中均含有10個(gè)質(zhì)子，且甲可以腐蝕玻璃。

(1)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是______(填寫(xiě)下列選項(xiàng)的序號(hào))；

①A                  ②B                     ③C                    ④D

寫(xiě)出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；

(2)寫(xiě)出C+丙丁+乙可能的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________;

(3)以下四個(gè)補(bǔ)充條件中的任何一個(gè)都可以進(jìn)一步確定第四種元素，其中一個(gè)條件推斷出的第四種元素與其余三個(gè)條件推斷出的第四種元素不同，該條件是______________(填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào))；依據(jù)該條件推斷的第四種元素在周期表中的位置為_(kāi)______________；這四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。

①化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)。

②化合物甲、乙、丙都是無(wú)色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味。

③通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應(yīng)。

④單質(zhì)C和化合物丁不能共存。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

周期表中原子半徑最小的元素

U

地殼中含量最多的金屬元素

R

單質(zhì)為空氣的主要成分

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示）：

（1）元素T的原子共有      個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的

符號(hào)是           。

（2）用電子式表示：

①氣態(tài)化合物XR2_________________；

②元素W、R形成的10電子分子的形成過(guò)程______________________________。

（3）用離子方程式表示：

①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)         _____；

②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______________________________________。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        ，下列表述中能證明這一事實(shí)的

是       （填序號(hào)）。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)

氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是        （用分子式表示），

理由是                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省佛山一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W
周期表中原子半徑最小的元素
U
地殼中含量最多的金屬元素
R
單質(zhì)為空氣的主要成分
T
M層上有6個(gè)電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示）：
（1）元素T的原子共有      個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的
符號(hào)是           。
（2）用電子式表示：
①氣態(tài)化合物XR2_________________；
②元素W、R形成的10電子分子的形成過(guò)程______________________________。
（3）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)         _____；
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______________________________________。
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        ，下列表述中能證明這一事實(shí)的
是       （填序號(hào)）。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)
氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是       （用分子式表示），
理由是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

周期表中原子半徑最小的元素

U

地殼中含量最多的金屬元素

R

單質(zhì)為空氣的主要成分

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示）：

（1）元素T的原子共有       個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的

符號(hào)是            。

（2）用電子式表示：

①氣態(tài)化合物XR2_________________；

②元素W、R形成的10電子分子的形成過(guò)程______________________________。

（3）用離子方程式表示：

①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)         _____；

②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______________________________________。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是         ，下列表述中能證明這一事實(shí)的

是        （填序號(hào)）。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)

氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是        （用分子式表示），

理由是                                     。

 

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