Question

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________________ 。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③___________________。

（3）測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①步驟a中進(jìn)行定容操作時(shí)視線應(yīng) ，直到 。

②上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有__________________。

③計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

④若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），某同學(xué)認(rèn)為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為 （填實(shí)驗(yàn)名稱）。

Answer 1

【答案】（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2分）

（2）防止溶液吸收空氣中的CO2（2分）

（3）①注視凹液面的最低處與刻度線（1分），凹液面的最低處與刻度線相平（1分）

②酸式滴定管（2分）；③99.9%（2分）；④焰色反應(yīng)（2分）。

【解析】

試題分析：（1）Fe3+與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，檢驗(yàn)Fe3+是否存在,，選用KSCN溶液，操作方法為：取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全；（2）Ca(OH)2易吸收空氣中的CO2，生成CaCO3沉淀，所以加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，還可防止溶液吸收空氣中CO2；（3）①標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管，步驟a中進(jìn)行定容操作時(shí)視線應(yīng)注視凹液面的最低處與刻度線，直到凹液面的最低處與刻度線相平；②由于滴定管是準(zhǔn)確滴定溶液，測(cè)定溶液中含有Cl-的儀器，因此要事先潤(rùn)洗。故上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有酸式滴定管；③樣品中n(Cl-)=0.05000mol/L×0.02039L×10=0.010195mol，根據(jù)氯元素守恒，可得n(AgCl)=2n（CaCl22H2O），則n(CaCl22H2O)=0.0050975mol，所以m n（CaCl22H2O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493g，則樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.7493g÷0.7500g）×100%=99.9%；④樣品中存在少量的NaCl會(huì)導(dǎo)致CaCl22H2O的物質(zhì)的量增大，要驗(yàn)證其中含有NaCl應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為焰色反應(yīng)，若有黃色火焰，證明含有NaCl。