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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.碘化亞鐵中通入過量氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－

B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

【答案】C

【解析】

A. 碘化亞鐵中通入過量氯氣，反應的離子方程式為：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Cl－，故A錯誤；

B. 明礬溶液的溶質為KAl(SO4)2，向其中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，其離子方程式為：2Ba2+＋4OH－＋Al3+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，故B錯誤；

C. 1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合，兩者的物質的量之比為：2:5，反應的離子方程式為：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，故C正確；

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液與電解精煉銅的原理相同，陽極銅失電子生成Cu2＋，陰極Cu2＋得電子生成銅單質，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有關微粒結構的表示或說法不正確的是（ ）

A.氮分子的電子式為：:N:::N:

B.氨分子的空間構型為三角錐型，屬于極性分子

C.白磷屬于分子晶體，空間構型為正四面體，鍵角60°，是非極性分子

D.NH4+離子中的四個N—H鍵雖然形成方式不同，但鍵能、鍵長、鍵角都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列結構示意圖，判斷下列說法中正確的是（ ）

A.在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個

B.在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個

C.在SiO2晶體中，每個晶胞中含有4個Si原子和8個O原子

D.在SiO2晶體中，最小環(huán)上有12個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應．

實驗操作

實驗現(xiàn)象

紅色物質附著于鋁片表面

大量無色氣體從紅色物質表面逸出，放出大量的熱

燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀

（1）現(xiàn)象中的紅色物質是 ______ ．

（2）經檢驗現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣．

①甲認為Al與H+反應產生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．

②氫氣從紅色物質表面逸出的原因是 ______ ．

（3）探究白色沉淀的化學成分．

查閱資料：Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+(無色)，該無色物質在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色．

乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：

a.取白色沉淀，充分洗滌；

b.向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

c.取其中一份無色溶液

d.將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色．

①步驟c的實驗方案是 ______．

②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______．

（4）探究CuCl產生的原因．

①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有 ______性．

②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合，無白色沉淀產生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產物。

[提出假設]假設1：氣體產物只有SO2；假設2：_______________。

[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應。

（1） 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后_________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象。反應后硫酸鹽中金屬顯＋2價。寫A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________；

（3）若假設2正確，則可觀察到：F管中_____________；G干燥管里______________。

[實驗反思] 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：

稱取11．2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0．9g。

（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法：________。

（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質的量為__________。試寫出燒瓶里發(fā)生反應的總化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系 ，回答下列問題

(l)N在周期表中的位置是 _______________。

(2)X、Y、P、Q 四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種的物質是 ______________。

(3)用電子式表示化合物MQ 的形成過程_______________。

(4)Y最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與金屬 Cu 反應的化學方程式是________。

(5)元素 X 和氫元素可以形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由 X 和氫元素形成的是____________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取 Br2與 MgCl2 6 H2O 的流程如下：

(1)為節(jié)約成本 ，試劑①最好選用____________。［填“NaOH”或“Ca( OH )2”］

(2)提取溴過程中，從溶液 l 到溶液 4 , 兩次進行 Br -→Br2的轉化，目的是____。

(3)提取溴過程中，形成溶液 3 的化學方程式是___________________ 。

(4)用原子結構原理解釋Cl2的氧化性強于 Br2的原因 ___________________。

(5)提鎂過程中，加入試劑②發(fā)生反應的離子方程式是 _________________。

(6)從 MgCl2溶液獲得MgCl26 H2O晶體的主要操作為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”，又稱“海波”。己知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解，具有較強的還原性，廣泛地應用于照相等工業(yè)中。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

(2)裝置B中通入SO2反應生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為_____________________，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_______________洗滌。

(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是___________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是C中溶液顏色很快褪色。為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是__________(寫出－條)。

(4)酸性條件下，S2O32－自身發(fā)生氧化還原反應生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應的離子方程式：_______________________。

(5)粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測定

稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為________________。(己知Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(A)的結構特殊，根據(jù)如下轉化判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應①、②分別是加成反應和消去反應

B.有機物A 的二氯代物有 4 種（不考慮立體異構）

C.有機物 B 的所有原子都在一個平面內

D.有機物C 的同分異構體中，同時含有苯環(huán)和羥基的有 5 種

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