【題目】以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是(　　)
A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B.用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱?/span>
C.用石蕊試液檢驗(yàn)乙酸和乙醇
D.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象

【答案】D
【解析】苯與溴水分層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達(dá)到目的；檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末，B錯(cuò)；乙酸具有酸性，乙醇沒(méi)有酸性，可用石蕊試液檢驗(yàn)，故C能達(dá)到目的；淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)，故D能達(dá)到目的。
本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A.氨氣B.碳酸鉀C.HClD.氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+ ， 模擬裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色
B.陰極的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑
C.電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高
D.電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是 ， 其作用是 ， 反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號(hào)） A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是 ， 最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是；
（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2與SO3，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．硫元素的質(zhì)量比為5：4 B．原子總數(shù)之比為4：3

C．質(zhì)量之比為1：1 D．分子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJmol﹣1C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=﹣73kJmol﹣1
2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJmol﹣1
工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4 ． 寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式 ．
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． （計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)0.1mol/LNa2S溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中存在兩個(gè)平衡、七種粒子
B.該溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存
C.滴加少量稀硫酸，充分振蕩無(wú)現(xiàn)象
D.通入足量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子推斷題：有一未知的無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問(wèn)題：

⑴該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有 ；

⑵在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ；NaOH溶液的濃度為 (用含字母c、d的代數(shù)式表示）；

⑶確定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)為 （填數(shù)字，下同）；

⑷原溶液中NO3－的濃度為c(NO3－)，則c(NO3－)的取值范圍為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:X、Y分別是地殼中含量最高的金屬和非金屬元素的單質(zhì)，D、E、F為氣體，X在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體D和G反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氣體E和F在NaOH溶液中按1:1反應(yīng)鈉鹽M,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)M的化學(xué)式__________。

(2)請(qǐng)寫出D的溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式:___________

(3)寫出X在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式:_____________

(4)標(biāo)況下，若E，F(xiàn)的混合氣體共48mL，恰好被10mL菜濃度的NaOH溶液吸收，則該NaOH溶液濃度為______mol,若反應(yīng)后所得溶液中M和N的濃度之比為7:1，則原來(lái)氣體中E與F的體積比為________。

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