Question

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c(H⁺)="2.0" mol·L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列�?duì)此電池?cái)⑹稣�確的是

A．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

B．充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

C．充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)共有1.0 mol H+從左槽遷移進(jìn)右槽

Answer 1

A

解析試題分析：A、當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池中能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤； B、充電過程中，a極是電解池陽極，a極的反應(yīng)式為VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺，正確； C、儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過陰陽離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，錯(cuò)誤； D．放電時(shí)，a極是原電池正極，b極是原電池負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以氫離子移向左槽，故D錯(cuò)誤；
考點(diǎn)定位：本題考查化學(xué)新型電池，根據(jù)原電池和電解池原理來分析解答，注意原電池放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)。