Question

【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

為測(cè)定產(chǎn)品純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2S2O32＋I(xiàn)2==S4O62＋2I－

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____________________。滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色________，且半分鐘內(nèi)保持不變，即停止滴定。

②測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________________________________

③下列操作中可能使所測(cè)產(chǎn)品的純度數(shù)值偏低的是________（填字母）。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液

B．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)的溶液潤(rùn)洗就做滴定

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出

(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 錐形瓶中溶液顏色變化 由無(wú)色變藍(lán)色 18.10 3.620×10-3M／W×100﹪ D、E 淀粉 I2+H2SO3+H2O====4H++2I-+SO42-

【解析】（1）①用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)保持不變，即停止滴定。②根據(jù)圖示的滴定管中液面可知，滴定管中初始讀數(shù)為0，滴定終點(diǎn)液面讀數(shù)為18.10mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；根據(jù)反應(yīng)2S2O32＋I(xiàn)2==S4O62＋2I－可知，n（S2O32）=2n（I2），所以W g產(chǎn)品中含有Na2S2O35H2O質(zhì)量為：0.1000 molL-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3M g，則產(chǎn)品的純度為：3.620×10-3M g /Wg×100%=3.620×10-3M／W×100﹪；③A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高；B．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)的溶液潤(rùn)洗就做滴定，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高；D．讀取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；E．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低；答案選DE；（2）碘遇淀粉顯藍(lán)色，則所用指示劑為淀粉，滴定反應(yīng)的離子方程式為I2+H2SO3+H2O＝4H++2I-+SO42-。