【題目】構(gòu)成細(xì)胞的最基本的元素是
A. C B. P C. O D. N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.6:1
B.1:1
C.2:1
D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與其功能表述相符的是( 。
A. 無(wú)機(jī)鹽——細(xì)胞中主要的能源物質(zhì)
B. 核苷酸——遺傳信息的主要攜帶者
C. 結(jié)合水——細(xì)胞內(nèi)的良好溶劑
D. 蛋白質(zhì)——生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時(shí),可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
(1)寫出SO2與FeC13溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(2)FeC13溶液吸收SO2氣體一段時(shí)間后,吸收液中一定存在的離子有:H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同
學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子,并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①提出合理假設(shè):
假設(shè)1:還存在HSO3-、SO32-
假設(shè)2:還存在Fe3+
假設(shè)3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量吸收液于試管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入幾滴___________溶液。 | 現(xiàn)象:_________ 結(jié)論:假設(shè)1不成立。 |
步驟2:__________ | 現(xiàn)象:________ 結(jié)論:假設(shè)2成立。 |
(3)測(cè)定空氣中SO2含量的方法是:把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反應(yīng)后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,則空氣中的SO2含量為_________mg/L。(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化,已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變
①2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H1
②SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)△H2
③H2SO4(l)=H2O(g)+SO2(g)+ O2(g)△H3
④2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H4
△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是:△H4= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身性質(zhì)的是
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)
B.Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)
D.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.已知A與D、C與E分別同主族,D、E、F同周期.A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置 .
(2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物,該化合物的化學(xué)式為;該化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該分子的電子式為 .
(4)已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 , 放出49.15kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為 .
(5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4:2:3所形成的化合物,所含的化學(xué)鍵類型為 .
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