是一種食品添加劑，它與酸性溶液的反應方程式為：
，下列敘述中正確的是
A．生成l mo1需消耗0.4mo1
B．反應過程中溶液的pH減小
C．該反應中NO被還原
D．X表示的粒子是
A

試題分析：A、根據(jù)氧化還原反應得失電子總數(shù)相等的原理可得：2n(NaNO3)=5n(KMnO4)，可得KMnO4為0.4mol，正確；B、根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知X為H+，消耗H+，溶液的pH增大，錯誤；C、NO2-中N元素化合價升高，被氧化，錯誤；D、X為H+，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是
A．稀硫酸與鐵反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：
2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋＋2H2O
C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O
D．NaHCO3的水解：＋H2O ＋H3O＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（  ）
A．氨水與硫酸鋁溶液反應：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
C．氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)
A．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O
D．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH― + HCO3-＝ CO32- + H2O
C．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0．1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是
A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH一=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－
D．二氧化碳與石灰水反應 CO2+2OH一=CO32一+ H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是
選項
離子方程式
評價
A
將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2
正確；Cl2過量，可將
Fe2+ 、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：
Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O
正確；酸式鹽與堿反應
生成正鹽和水
C
過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－＝  HClO+HSO3－
正確；說明酸性：
H2SO3強于HClO
D
1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4]－+ 5H+ ＝
Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O
正確；[Al(OH)4]－與
Al(OH)3消耗的H+的物
質的量之比為2:3
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(或微粒)的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是(　　)
A．曲線a表示Ba2+的物質的量的變化
B．曲線c表示OH-的物質的量的變化
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反應的離子方程式為OH-+H+H2O

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