Question

【題目】25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.0mLamol/L的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示

已知：N點溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是( )

A.a=0.10

B.N、P兩點溶液中水的電離程度：N<P

C.M、N兩點溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2

D.Q點溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】

用0.10mol/L的氨水滴定10.0mLamol/L的鹽酸，N點溶液存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，說明N點溶質(zhì)為NH4Cl，此時為滴定終點，消耗氨水的體積為，二者恰好反應(yīng)，則a=0.10，A正確；

B.N點恰好生成NH4Cl，NH4+水解促進水的電離，P點時存在過量的氨水，NH3·H2O電離會抑制水的電離，則N、P兩點溶液中水的電離程度：N>P，B錯誤；

C.M點時加入的氨水的體積為5.0mL，則溶液為NH4Cl、HCl等濃度的混合溶液，由于有HCl的存在，抑制NH4Cl的水解作用，N點時達到滴定終點，此時溶液中恰好生成NH4Cl，若不考慮水解，M、N兩點溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比等于1：2，由于M點處NH4Cl被抑制，N點處NH4Cl水解不受抑制，則M、N兩點溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2，C正確；

D.Q點時加入氨水的體積為20.0mL，此時溶液為NH4Cl、NH3·H2O等濃度的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，將電荷守恒式子擴大二倍，減去物料守恒式子，整理可得：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)，即：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D正確；

故合理選項是B。