【題目】乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)里乙醇分子斷裂碳氧鍵而失去羥基的是
A. 乙醇與金屬鈉反應(yīng) B. 乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)
C. 乙醇的催化氧化反應(yīng) D. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡,若將體積縮小,在縮小的過(guò)程中:
(1)正反應(yīng)速率;(填“變大”“變小”或“不變”)
(2)平衡;(填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;(填“變大”“變小”或“不變”)
(4)混合氣體的密度;(填“變大”“變小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各說(shuō)法中,正確的是( )
A.對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1 , (Q>0),若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí),放出的熱量一定是Q/2 kJ
B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH 溶液,分別滴定等體積且濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB 和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:K(HD)>K(HB)>K(HA)
B. pH=7 時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
C. 當(dāng)三種酸中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),離子總濃度最大的是NaD 溶液
D. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17 g NH3(g),放出46.1 kJ的熱量。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會(huì)使圖中E變(填“大”或“小”),E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?。
(2)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2 ,經(jīng)過(guò)50 min,NH3的濃度為1mol·L-1 , 則v(N2)=。
(3)已知NH3(g)= NH3 (l) ΔH=-Q kJ·mol-1 , 則N2(g)+3H2(g)= 2NH3 (l)的H=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化等再利用。請(qǐng)回答:
(1)已知:①.2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351kJ/mol
②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol
③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol
④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) △H4=+1026kJ/mol
反應(yīng)③的a=______,反應(yīng)④自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)
(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量x mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)ⅠCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4
反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5
①下列說(shuō)法正確的是___________。
A.△H5 小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí),反應(yīng)I在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為yL,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____(用x、y 表示)。
(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3 的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。常溫下,用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液,NH4HCO3 溶液顯______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 堿性”);請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常數(shù)K=_____________。
(4)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性電極電解得到乙烯,其原理如圖所示。
b電極上的電極反應(yīng)式為____________________________,該裝置中使用的是________(“ 陰”或“ 陽(yáng)”) 離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)X、Y、Z三種液體的近似pH如圖,下列判斷正確的是___________。
A.X一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液 B.Y一定是90℃時(shí)的純水
C.Y液體一定呈中性 D.Z可能是Na2SiO3溶液
(2)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:①NH4Cl②氨水③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是___________。
A.①>②>③ B.③>①>② C.②>③>① D.③>②>①
(3)比較填空(選填“>"或“ <"或"=”)
①常溫下兩種溶液:a.pH=4鹽酸 b.pH=4NH4Cl溶液,其中水的電離程度大小:a____b。
②已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當(dāng)其它條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示,則反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和:a+b____c+d。
(4)在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________________。
②反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
③800℃,向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O,此刻反應(yīng)的v正_______v逆(填“>"或“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________,D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是______(填名稱)。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:②_________________,④_________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①____________________________________________________________________;
③____________________________________________________________________。
(4)某同學(xué)欲用入圖裝置制備物質(zhì)C,試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是:_________________________________________;插入試管B的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物,其作用為___________________;如需將試管B中的物質(zhì)C分離出來(lái),用到的主要玻璃儀器有:燒杯、__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 , 電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示。回答下列問(wèn)題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:。
(2)b電極上得到的氣體是 , 電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 。
(3)若甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,則負(fù)極的電極反應(yīng)為:負(fù)極。
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