【題目】人體的血液的pH需控制在7.35～7.45之間，過高過低都會引起身體不適，甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的和起調(diào)節(jié)作用。按要求回答下列問題。

（1）用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____；

（2）當血液的（即濃度為）時，和濃度比值約為20：1，計算此時碳酸的___；查閱資料得常溫下碳酸的，解釋與計算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____。

【答案】 體溫為37℃，高于室溫，溫度升高碳酸電離常數(shù)增大，所以計算的大

【解析】

（1）根據(jù)血液中的成分，判斷是碳酸氫根水解使血液呈堿性；

（2）根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)進行列式計算；根據(jù)溫度對電離平衡的影響分析。

（1）根據(jù)血液中的成分，判斷是碳酸氫根水解使血液呈弱堿性，水解方程式為；

（2）根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)進行計算，Ka1===；因為電離平衡常數(shù)受溫度影響，體溫為37℃，比常溫所對應(yīng)的溫度高，溫度升高促進碳酸電離，電離常數(shù)增大，所以計算的大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氫大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.每個四氫大麻酚分子中含有2個手性碳原子

B.四氫大麻酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生反應(yīng)

D.1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F______，H_____。

（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是___；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是___。

（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式______。

（4）寫出D與E共熱獲得H的化學(xué)方程式________。

（5）如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（ ）

A. 若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B. 若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C. 若丁是CO2，則甲可能為Mg

D. 若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種半水煤氣中主要含、CO、、和少量，經(jīng)“脫硫”、轉(zhuǎn)換反應(yīng)可制得合成氨原料氣。

（1）這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，該過程中發(fā)生多個反應(yīng)，總反應(yīng)為，該轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的離子為____，寫出該過程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。

（2）脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉(zhuǎn)換塔中，變換反應(yīng)為：。該反應(yīng)用氧化鐵作催化劑，其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn)，變換反應(yīng)經(jīng)下列兩步完成：

第一步： （慢反應(yīng)）

第二步： （快反應(yīng)）

①在下圖中繪制變換反應(yīng)（經(jīng)上述催化反應(yīng)過程）的“能量～反應(yīng)過程”示意圖___。

②由于和CO還原性較強，能夠?qū)⒀趸F直接還原成鐵而使催化劑失活，但實際生產(chǎn)中一般不會發(fā)生這種情況，請從反應(yīng)速率，化學(xué)平衡角度解釋可能的反應(yīng)過程原因是____。

（3）半水煤氣處理后得到的混合氣中，可通過在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學(xué)還原消除其中的二氧化碳，并得到高純度的碳，寫出生成碳的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。

（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷錯誤的是(　　)

A.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、CO32-、AlO2-

B.在含等物質(zhì)的量的CO32-、HCO3-的溶液中，逐滴加入鹽酸：CO32-、HCO3-

C.在含等物質(zhì)的量的K2CO3、KOH的溶液中，緩?fù)ㄈ?/span>CO2：KOH、K2CO3

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.28g N2含有的原子數(shù)為NA

B.1mol Zn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

C.標準狀況下22.4L水中含有的H2O分子數(shù)為NA

D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

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