請(qǐng)認(rèn)真運(yùn)算，并將正確答案填寫(xiě)在空白處。（不得使用計(jì)算器）
（1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常溫下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為  
（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為                  
（4）當(dāng)NH3·H2O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，試用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中的平衡濃度，c()平＝                          
（1）  11 （2）  20 （3）   1:10:1010:109  （4）（每空3分）
(1)反應(yīng)方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2；加入0.1mol鈉，可生成0.1molNaOH；
因此NaOH物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，OH-濃度為0.1mol/L；由題干可得該溫度下水的離子積常數(shù)為10 -12，因此pOH=1；pH="12-pOH=11"
(2) pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后,硫酸電離的H+濃度確實(shí)應(yīng)該是10－8，但此時(shí)水本身的電離就不能忽視了，因?yàn)樗旧黼婋x出的氫離子濃度超過(guò)了硫酸電離的氫離子，此時(shí)溶液是酸性接近中性。原溶液中硫酸根的濃度是5×10－6，稀釋1000被變成了5×10-9。所以H+與SO42－的比為1×10-7:5×10－9=20:1
(3) 在不同的溶液中水的電離被抑制或被促進(jìn)，其計(jì)算公式如下：①酸溶液中，溶液中的c(OH－)液為水電離出的c(OH－)水，所以c(H＋)水＝c(OH－)液＝KWc(H＋)液；②堿溶液中，溶液中的c(H＋)液為水電離出的c(H＋)水，所以c(OH－)水＝c(H＋)液＝KWc(OH－)液；③強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中的c(H＋)液為水電離出的c(H＋)水，所以c(H＋)水＝c(H＋)液；④強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中的c(OH－)液為水電離出的c(OH－)水，所以c(OH－)水＝c(OH－)液。由以上公式易確定本題的答案1:10:1010:109
(4)根據(jù)氨水的電離平衡、水的電離平衡、中和方程式即可解得c()平＝
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是
A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—
B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C．在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+
D．在由水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A．Mg2＋、Ca2＋、HCO3—、Cl－B．Na＋、AlO2—、Cl－、SO42—
C．K＋、Fe2＋、SO42—、Br－D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液
乙　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的鹽酸
請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”、“向右”或
“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），
待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將    （填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c(H+) (甲)               c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事實(shí)能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是（    ）
A．用乙酸（CH3COOH）溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗B．乙酸（CH3COOH）是共價(jià)化合物
C．常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2D．乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。
對(duì)于下列反應(yīng)：
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l)  △H =－a kJ·mol－1
②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1[
則a、b的大小關(guān)系為                                         
A．a(chǎn)＞bB．b＞aC．a(chǎn) = bD．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3）+ c（H+）
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：
c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1mol·L-1：
c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、C1-、、K+B．Fe3+、OH-、、Na+
C．Ca2+、、C1-、K+D．Ag+、、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：
陽(yáng)離子
Na＋     H＋      Ba2＋ 
陰離子
OH－    CO32－    SO42－  
為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為_(kāi)______，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為_(kāi)____________，B溶于水后的電離方程式為_(kāi)_________________________________
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________ 。 
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）
�、俾然c溶液�、诼然@固體�、坫~�、苁、萑廴贜aOH �、摞}酸�、咭宜�
⑧NH3·H2O　   ⑨三氧化硫
A．①②⑥⑧B．②⑤⑦⑧C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑨

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