Question

【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是_____，水通入A的進口為_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_____。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_____（填數(shù)字編號）；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_____；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內液體的體積（填序號）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_____g/L。

Answer 1

【答案】冷凝管或冷凝器 b SO2+H2O2＝H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.24

【解析】

由題中信息可知，葡萄酒中加入適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，SO2還原性較強，可以被H2O2氧化為硫酸，然后用標準NaOH溶液滴定該溶液，可以測出葡萄酒中SO2的含量。

（1）根據(jù)儀器A的結構可知其為冷凝管或冷凝器，其用于冷凝回流易揮發(fā)的液體，為提高冷凝效率，冷卻水通入A的進口為下口，即b口．

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，SO2還原性較強，可以被H2O2氧化為硫酸，其化學方程式為SO2+H2O2＝H2SO4．

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，標準液要裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，溶液呈弱堿性，為了減小實驗誤差，故選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，由于50mL刻度下方還有一段沒有刻度的管子，則管內液體的體積大于40mL，故選④項。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中n(SO2)= n(H2SO4)=0.5n(NaOH)=0.525.0010-3L0.0900mol/L=1.12510-3mol，SO2含量為g/L。