Question

在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為

2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（ ）

A．反應中KMnO4被氧化

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕5

C．每生成1 mol Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

D．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、KMnO4中Mn元素化合價降低，所以KMnO4被還原，錯誤；B、氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，物質(zhì)的量之比為5:：2，錯誤；C、根據(jù)化合價的變化可求出每生成1 mol Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol，正確；D、每消耗16 mol HCl時，其中做還原劑的HCl是10 mol，錯誤。

考點：本題考查氧化還原反應及計算。