【題目】陰離子Xn﹣含中子N個(gè),X的質(zhì)量數(shù)為A,則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. (N﹣a)mol
B. (n+A)mol
C. (N+n)mol
D. (A﹣N+n)mol
【答案】D
【解析】解:陰離子Xn﹣含中子N個(gè),X的質(zhì)量數(shù)為A,所以X的質(zhì)子數(shù)為A﹣N,
由陰離子Xn﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX,所以1個(gè)HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A﹣N+n,
氫化物HnX的摩爾質(zhì)量為(A+n)g/mol,
agX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量 ×(A﹣N+n)= (A﹣N+n)mol.
故選D.
根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),計(jì)算X的質(zhì)子數(shù).由陰離子Xn﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX,根據(jù)n= 計(jì)算氫化物HnX的物質(zhì)的量,結(jié)合化學(xué)式計(jì)算含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①該反應(yīng)中的還原劑是_______,該反應(yīng)每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_____ mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí),在水處理過程中所起的作用:一是K2FeO4氧化性強(qiáng),可以消毒殺菌;二是__________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____________________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。
③低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明了什么問題______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:
(1)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池極(填“正”或“負(fù)”),
電極反應(yīng)式為 . Zn極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)極.
(2)無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕g.
(3)有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?(填“是”或“否”),理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
(1)25℃時(shí),HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。
(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃(不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)),下列各量增大的是__________。
a.Ka b.Kw c.n(H+) d.
(3)25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是__________________。
a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
b.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)
d.③點(diǎn)時(shí)V=20 mL,此時(shí)溶液中c(F)<c(Na+)=0.1 mol/L
(4)25℃時(shí),SrF2(s)的Ksp=2×109,若將0.20 mol/L NaF(aq)與0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后,溶液中F濃度約為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A. 乙烯和聚乙烯互為同系物 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體 D. 糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性,能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料(主要是NiO,含少量FeO、SiO2等雜質(zhì))制備Ni的流程:
已知:室溫下難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下表:
化合物 | Ni(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-15 | 10-15 | 10-38 |
(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL,若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來配制,量取濃硫酸
時(shí),需使用的量筒的規(guī)格為_________(填序號(hào))。
A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL
(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用:_________________。
(4)滴加氨水調(diào)節(jié)至pH為_________時(shí),鐵剛好沉淀完全;若繼續(xù)滴加氨水至pH為_____________時(shí),鎳開始沉淀(假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟,其后果是_______________。
(5)電解制備鎳的反應(yīng)原理如圖所示,則A電極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑和___________________。
(6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)制備Ni,最終得到產(chǎn)品b kg,則產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源,如圖所示為利用海水的部分流程。
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
C. 過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D. 在③④⑤步驟中,溴元素均被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2,則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為
A. -(12-3n) B. -(3n-12) C. -(3n-4) D. -(n-10)
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