Question

燃料電池能量利用率可高達(dá)80%，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
• B、氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產(chǎn)物水經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用
• C、H₂SO₄作電解質(zhì)，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
• D、乙醇燃料電池電解質(zhì)為KOH，負(fù)極反應(yīng)式C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

Answer 1

分析：A．燃料電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上反應(yīng)材料是燃料；
B．根據(jù)氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水來(lái)回答；
C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)用KOH時(shí)，生成的二氧化碳會(huì)和其反應(yīng)生成碳酸鹽；
D．甲烷燃料電池正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．燃料電池中，燃料做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)物可以是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)，故A正確；
B、航天飛行器中氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用，故B正確；
C、氫氧燃料電池的電解質(zhì)用硫酸時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H₂-2e^-=2H⁺，故C錯(cuò)誤；
D、在堿性環(huán)境下，燃料電池負(fù)極反應(yīng)式C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．