Question

【題目】根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

(1)氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

(3)當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)是_____________ mol ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為________個。

Answer 1

【答案】Cu(NO3)2NO22:10.56.02x1023

【解析】（1）Cu失去電子被氧化，則Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物，N得到電子被還原，則NO2為還原產(chǎn)物；　　
（2）Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，Cu為還原劑，且反應中HNO3一半作氧化劑，由反應可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶1；
（3）當有2mol HNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)是Cu，其質(zhì)量為2mol×=0.5 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為2mol××（2-0）×6.02×1023=6.02×1023。