Question

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學式）；

（3）XW2的電子式為_______________；

（4）Y的最高價氧化物的化學式為________________；

（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為_________________。

Answer 1

【答案】三 VA族 NH3 N2O5 S4N4

【解析】

Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，又因為Z是第三周期元素，所以Z是P，則X是C，Y是N，W是S。

（1）P的原子序數(shù)是15，位于第三周期第ⅤA。

（2）氨氣溶于水生成一水合氨，水溶液顯堿性。

（3）CS2是由極性鍵形成的共價化合物，結(jié)構(gòu)類似于CO2的，所以電子式為。

（4）氮元素的最高價是＋5價，所以氧化物的化學式為N2O5。

（5）相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70％，所以含有的原子數(shù)介于170×0.7÷32＝3.7和190×0.7÷32＝4.2之間，所以含有的硫原子數(shù)是4個，所以該化合物的化學式為S4N4。