【題目】用圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實驗不合理的是（　�。�

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

【答案】D

【解析】

A．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D．銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍(lán)色，為確認(rèn)CuSO4生成，應(yīng)用膠頭滴管將試管①中的液體取出少量，滴入水中，觀察溶液顏色，若溶液顯藍(lán)色，證明有硫酸銅生成，反之則無，而不應(yīng)將水加入過量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由B、N及Mg、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列向題：

(1)Ni2+元素基態(tài)原子的電子排布式為____________。

(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-同種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_____；與NO2+互為等電子體的微粒有______(寫出一種)。

(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是______，原因是____________。

(4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_______(填元素符號)

(5)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm，則熔點MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

(6)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似B、N原子相互交替排列如圖左下圖，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為_______g/cm3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市場銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）

KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②某同學(xué)設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟如下，請將缺少的操作步驟補充完整。

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3溶液

c.____________________ d.分離出下層液體。

（3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某質(zhì)量檢驗監(jiān)督局測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

①判斷c中滴定反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_____________________。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是____mg/kg。

（4）用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀，則陽極反應(yīng)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來獲得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（1）X極與電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從________(填“A”“B”“C”或“D”)口導(dǎo)出。

（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為________交換膜，圖中少量硫酸和少量氫氧化鉀的作用是________________________________________。

（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

（4）若使用鉛蓄電池作電源完成上述電解，當(dāng)制得11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣時，理論上鉛蓄電池消耗硫酸________ mol，正極板質(zhì)量增加______g，負(fù)極板質(zhì)量增加________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑，分解溫度40℃，遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質(zhì)。

Ⅰ.實驗室制備NH2COONH4

反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

（2）上述裝置的連接順序為A→_____→_____→______；D裝置所盛放的試劑為__________，C中三角漏斗的作用是________________________。

Ⅱ.制備實驗的改進

（3）有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應(yīng)器。

該裝置的優(yōu)點是_______________、________________。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________；當(dāng)大量固體物質(zhì)懸浮于CCl4上時即可停止反應(yīng)，分離出產(chǎn)品的方法是______________。

Ⅲ.對NH2COONH4產(chǎn)物成分的探究

（4）已知，制備過程中因溫度控制不當(dāng)，在150℃時會產(chǎn)生尿素。如果對參加反應(yīng)的氣體干燥不徹底可能會有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質(zhì)生成。

①請設(shè)計簡單實驗方案探究上述產(chǎn)物中是否有尿素_______________________。

②請設(shè)計定量實驗方案探究上述產(chǎn)物(假設(shè)不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。

（以上方案均不需詳細(xì)描述實驗步驟，限用試劑：蒸餾水、Ba(OH)2溶液；儀器自選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用FeSO4和NaOH為主要原料、在堿性條件下通入空氣氧化沉淀制備鐵磁粉Fe3O4，其原理如下:

①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4

②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓

③Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度:

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

I.（問題討論）

(1)溶解時，所用熱水的溫度約為___________，目的是_______________________________________。

(2)副產(chǎn)品芒硝的化學(xué)式是_______________________。

(3)為了檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈，需要進行的實險操作是________________________________。

II.（組成確定）

資料顯示:①鐵的氯氧化物在受熱時分解生成鐵的氧化物(化合價不變);

②Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。

為確定用以上方法制得的產(chǎn)品的純度，稱取23.28g該樣品利用圖2裝置進行實驗探究。

(1)該組同學(xué)欲通過稱量B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算并確認(rèn)該樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是________(填字母)，B中帶孔玻璃球泡的作用是____________________________________。

A.澄清石灰水 B.氫氧化鈉濃溶液 C.稀鹽酸 D.水

(2)上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用還有:

①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，還可以_______，以提高實驗的精確度。

(3)利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線，如圖3:

①樣品中含有的雜質(zhì)成分是_____________________(填化學(xué)式)。

②樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____ %(保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于鹽的是(　　)

A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH4

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同步練習(xí)冊答案