下列關于含硫化合物的敘述不正確的是
A.SO2能與CaO反應,可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色,體現(xiàn)出漂白性
C.濃硫酸和Na2SO3反應制取SO2時,濃硫酸只表現(xiàn)酸性
D.醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑
科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三上學期8月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c( HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向一定量的含F(xiàn)e、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,加入150ml4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出標準狀況下NO氣體2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的該混合物,所得固體的物質的量可能為
A.0.30mol B.0.28mol C.0.25mol D.0.22mol
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,將0.1molCl2通入100ml含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是
A.物質的還原性:HI>H2SO3>HCl
B.HI與H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol·L-1
C.通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+
D.若再通入0.05molCl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液pH為9~10,陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是
A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應式:Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
C.陰極的電極反應式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.除去CN-的反應:2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
B.分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質粒子大小介于溶液和膠體之間
C.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵,鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂
D.針對埃博拉病毒擴散情況,可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進行消毒預防
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科目:高中化學 來源:2017屆海南省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、C、D、E、F六種物質含有同一種元素,六種物質的相互轉化關系如下,E是淡黃色粉末,判斷:
寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)
B→C:_________________________;E→B: ________________________;
C→F:_________________________;F→C:_________________________。
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省高三上學期摸底考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為________。
(2)用于微電子器件生產的錫粉純度測定:
①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn完全轉化為Sn2+;
②加入過量的Fe2(SO4)3;
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________;此錫粉樣品中錫的質量分數(shù):____________。
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:____________________及調節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:__________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是___________________,證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ操作依次為___________________、過濾、洗滌、低溫干燥。
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應的化學方程式為:_____________。實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是_______________
(5)利用改進后的裝置進行實驗,當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈,反應仍可持續(xù)進行的理由是______________________。
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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上適應性考試(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是
| 實驗目的 | 實驗方案 | 所選玻璃儀器 |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結晶,過濾 | 酒精燈、燒杯、玻璃棒 |
B | 證明HClO和CH3COOH的酸性強弱 | 同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 檢驗蔗糖水解產物具有還原性 | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱 | 試管、燒杯、酒精燈、滴管 |
D | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL) | 將25g CuSO4·5H2O溶解在975水中 | 燒杯、量筒、玻璃棒 |
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