【題目】將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. 片刻后甲池中c(SO42－ )增大

B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 片刻后乙池中c(Cu2 + )增大

D. 片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

【答案】D

【解析】A、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，鹽橋中的氯離子向負(fù)極移動，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故A錯誤；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、鹽橋中離子可定向移動，中和電荷，溶液仍為電中性，乙池中c（Cu2＋）減小，c（SO42－）基本不變，故C錯誤；D、a與電源負(fù)極相連為陰極，溶液中氫離子在陰極放電，則陰極區(qū)顯堿性，遇酚酞溶液變紅，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘升華的過程中

A.吸收了熱量B.化合價升高C.破壞了化學(xué)鍵D.生成了新物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］廠的生產(chǎn)效率和經(jīng)濟(jì)效益的是

①采用20 MPa~50 MPa的壓強；②使用催化劑；③在合適的溫度下進(jìn)行反應(yīng)；④從平衡混合氣體中液化分離出NH3，并將N2、H2循環(huán)使用

A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的

A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)；達(dá)到平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列判斷中正確的是

A. 若正反應(yīng)吸熱，則B、C可能都是氣體

B. 若正反應(yīng)吸熱，則B、C一定都是氣體

C. 若正反應(yīng)放熱，則B、C一定都是氣體

D. 若正反應(yīng)放熱，則B、C可能都是固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥Al

A. ②③⑤ B. ①②③④ C. ①②③⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填空：

（1）為正極，發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)式為；為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
（2）H+向極移動，電子流動方向為→導(dǎo)線→（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量
②有個電子通過了導(dǎo)線．
③原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖，下列敘述不正確的是

A. 滴定過程的任何時刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點時恰好完全中和，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為

A. 3：2 B. 2：3 C. 1：1 D. 2：1

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