Question

2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO₃溶液恰好完全反應。已知該元素原子核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）求X元素的質子數(shù)和質量數(shù)

（2）寫出X元素在周期表中的位置

 

Answer 1

質子數(shù)20 質量數(shù)20   4周期ⅡA族

解析:考查有關根據(jù)方程式進行的計算以及元素原子的組成和周期表的結構。

AgNO₃的物質的量是0.04mol，則

XCl₂    +   2AgNO₃＝2AgCl↓+X(NO₃)₂

                      1            2

                    n(XCl₂)      0.04mol

所以n(XCl₂)＝0.02mol

則該氯化物的摩爾質量是

即X的質量數(shù)是111－35.5×2＝40

該元素原子核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)相等

所以其質子數(shù)是20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA。