【題目】辣椒含辣椒素,局部應(yīng)用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為:(R烴基),其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:

已知:

①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質(zhì)量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,峰面積比分別為9:1和3:1;

②化合物J的分子式為C15H22O4;

回答下列問題:

(1)G有的官能團(tuán) 。

2)由C生成D的反應(yīng)類型為 ,D的化學(xué)名稱為 。

3)①的化學(xué)方程式為

4)J的結(jié)構(gòu)簡式為 。

5)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

【答案】(1)醚鍵(1分),羥基(1分);

(2)加成(還原) 1分);4,4-二甲基-1-戊醇(2分);

(3)(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)3CCH2COONa+Cu2O+3H2O3分);

(5)2分);

(6)8種(3分);2分)

【解析】

試題分析化合物J的分子式為C15H22O4,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)為,R—C6H13,因此FIC6H13COOH,結(jié)合流程圖知,F(xiàn)C6H13COOH,I因此G,H;B的相對分子質(zhì)量為44,B核磁共振氫譜顯示有兩組峰,BCH3CHO;AB為同系物,結(jié)合信息③,AC4H9CHO,A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰A(CH3)3CCHO,C(CH3)3CCHCHCHO,D(CH3)3CCH 2CH2CH2OH,E(CH3)3CCH 2CH2CHO, F(CH3)3CCH 2CH2COOH。

(1)G為,所含官能團(tuán)的有醚鍵,(酚)羥基;

(2)C為(CH3)3CCHCHCHO,D為(CH3)3CCH 2CH2CH2OH,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D;D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH,名稱為4,4-二甲基-1-戊醇;

(3)①的化學(xué)方程式為(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH( CH3)3CCH2COONa+ Cu2O+3H2O;

4)根據(jù)上述分析,J為

5)G為,G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的有、、、、、、、共8種。核磁共振氫譜顯示2組峰的是。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】24mL濃度為0.05molL1的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 , 則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)△H1=﹣544.0kJmol﹣1

②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (填字母)。

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度

C.降低溫度 D.使用催化劑

(3)已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1,該反應(yīng)的活化能為334.4kJmol﹣1,則其逆反應(yīng)的活化能為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的有

①向NaAlO2溶液中通入過量的CO22AlO2-+3H2O+CO2=2AlOH3↓+CO32-

②向酸性KMnO4溶液中滴加適量H2C2O4溶液,原溶液紫色褪去:2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-

③碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-

NaClO溶液中CIO-的水解:CIO-+H2O=HClO+OH-

⑤酸性條件下,用H2O2I-氧化為I2H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

⑥向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某溫度下,將6molCO28molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實(shí)線所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1minH2的物質(zhì)的量是6mol。

(1)第一分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________列式并計(jì)算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______

(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是__________,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變的是_____________

(4)若在d點(diǎn)時向體系內(nèi)充入2molCO22molH2O,此時V_____V(大于,小于,等于)

(5)已知:

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工業(yè)上常用COH2合成甲醇,該反應(yīng)的熱方程式為_____________

(6)如圖是甲醇燃料電池原理示意圖,回答下列問題:電池負(fù)極的電極反應(yīng)是:__________。

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【題目】1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣,充分反應(yīng)后生成2mol H2,則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為

A. CuOSO2 B. CuS C. CuSO2 D. Cu2OS

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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】當(dāng)光束通過下列物質(zhì):塵埃的空氣 氫氧化鈉溶液 蒸餾水 淀粉溶液,能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下列兩種溶液中,室溫下由水電離生成的H濃度之比(①∶②)是 。

①pH=1的鹽酸 ②0.01 mol·L-1的NaOH溶液

II.已知水在25℃95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”);95℃時水的離子積KW= 。

(2)25℃時,將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

(3)曲線A對應(yīng)溫度下,pH=2的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液按體積比1:9混合,溶液的pH約為

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