用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（    ）
A．Fe3O4B．MnO2C．V2O5D．Cr2O3
A
用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質的量相同的金屬所消耗的鋁最少即轉移電子數(shù)最少，則：從Fe3O4  中得到1mol鐵要轉移mol電子；從.MnO2 中得到1mol錳要轉移4mol電子；從.V2O5  中得到1molV要轉移5mol電子；從Cr2O3中得到1mol Cr要轉移3mol電子；所以正確選項為A；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鋁及其化合物的說法正確的是
A．鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬
B．氧化鋁的熔點很高，是一種較好的耐火材料
C．Al(OH)3堿性很強，故可用于治療胃酸過多
D．鋁是地殼中含量最多的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式                            。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是                      。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是                    、                                    。
（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、                 、冷卻結晶、          、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                 （用離子方程式表示）。
（5）測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學方程式為：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但溫度過高，CuSO4會繼續(xù)分解為CuO和SO3。在此實驗過程中，稱量操作至少進行         次。若測定結果x值偏高，可能的原因是         。
a．加熱溫度過高                b．加熱時膽礬晶體飛濺出來      
c．加熱后放在空氣中冷卻         d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后        （   ）
A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入鹽酸中D．投入NaOH溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是
A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：2
B．V1：V2=1：5
C．M點時生成的CO2為0．05mol
D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液
A．100mLB．150mLC．200mLD．300mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物質的量不可能為
A．5molB．3molC．b/2molD．5b/3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一鋁片投入500mL  3mol/L的H2SO4溶液中。
（1）寫出所發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋分析電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）當生成11.2L（標準狀況下）H2時，求此時溶液中H+的物質的量濃度。（假設溶液體積仍為500mL）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷不正確的是
A．試劑X為氫氧化鈉溶液，試劑Y為CO2
B．結合質子（H+）的能力南強到弱的順序是CO32->AlO2->OH
C．反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．Al2O3熔點很高，電解時向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔點降低，從而減少冶煉過程中能量消耗。

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