【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若容器體積固定為2L

①反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8mol A,C的濃度為0.4mol/L.1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為 ____________;x= ________

②若反應(yīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度 ______ (大于”“等于小于”)0.8mol/L

③平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是 ______ 保留3位有效數(shù)字

(2)一定溫度下,可逆反應(yīng):在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ______

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO

②用NO、O2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比:2:1:2

③混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

O2的物質(zhì)的量濃度不變

【答案】0.2mol/(Lmin) 2 小于 36.1%

【解析】

(1)利用三段式法計(jì)算

0.2x=0.4x=2,以此解答該題;

(2)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變分析選項(xiàng)。

(1)利用三段式法計(jì)算:

1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為v(B)==0.2mol/(Lmin)0.2x=0.4,x=2;

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,反應(yīng)速率應(yīng)小于1min時(shí)的速率,則1min時(shí),C的濃度為0.4mol/L,則則平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L;

③平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,設(shè)轉(zhuǎn)化了3xmolA,則有:

×100%=22%,x=0.361,則A的轉(zhuǎn)化率是×100%=36.1%;

(2)一定溫度下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng);

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO,說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故①錯(cuò)誤;

②用NO、O2NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比在反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)始終為212,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;

③反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積始終不變,混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③錯(cuò)誤;

O2的物質(zhì)的量濃度不變是平衡標(biāo)志,故④正確;

故答案為④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香族化合物A1A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴BB的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種,有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

D的分子式為_________________,I中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________________

⑵寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A2___________________;X __________________

⑶寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①_______________________________。

⑷化合物J是比化合物E多一個(gè)碳原子的E的同系物,化合物J有多種同分異構(gòu)體,其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________________種;

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基; ②能使FeCl3溶液顯色; ③與E含有相同官能團(tuán)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為11226的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)①相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________;

②氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。

(2)12.4 g Na2R含Na0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為________

(3)相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體C,則C的化學(xué)式為__________________(用A、B表示),推斷中用到的原理理論是:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2A(g) + 3B(g) 2C(g)+D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為:

①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1

③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1

該反應(yīng)在這四種不同條件下反應(yīng)速率由快到慢的順序是

A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極ab附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是(

A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒,再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。試回答:

(1)圖中甲池的裝置是_________(填原電池電解池”),乙池中石墨電極是________極。

(2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:________________

(3)乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(4)當(dāng)乙池中Ag極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬,則丙池中的鹽溶液可能是________(填字母)

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )個(gè)

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D,同時(shí)生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4;②3.01×1023個(gè)HCl分子;③7.2 g H2O,下列對(duì)這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是:

(1)物質(zhì)的量______;

(2)體積______;

(3)質(zhì)量______;

(4)氫原子數(shù)______。

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