【題目】室溫下，下列說法正確的是

A.醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B.NaCl溶液與CH3COONH4溶液均呈中性，所以等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中水的電離程度相等。

C.0.1mol·L-1硫化鈉溶液中粒子濃度的關(guān)系：c(OH－)－ c(H+)＝c(HS－)＋c(H2S)

D.同濃度的溶液:①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl中，c(NH4+)由大到小的順序是①＞②＞③

【答案】D

【解析】

A. 在醋酸鈉溶液中，存在下列平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液呈堿性，pH＞7，但存在醋酸分子，A錯誤；

B. NaCl在水溶液中不影響水的電離，CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+發(fā)生雙水解反應，促進水電離，所以等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中水的電離程度前者小于后者，B錯誤；

C. 0.1mol·L-1硫化鈉溶液中存在下列平衡：S2-＋H2OHS-＋OH-，HS-＋H2OH2S+OH-，

H2OH++OH-，由反應式可以看出，c(OH－)－c(H+)＝c(HS－)＋2c(H2S)，C錯誤；

D. 可暫時不考慮NH4+水解，①中c(NH4+)是②或③的二倍，②與③相等，NH4+水解程度不大，c(NH4+)減小很少，所以①中c(NH4+)最大，②中HSO4-電離出的H+抑制NH4+水解，所以②>③，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A.t1<t2

B.將t1溫度下0.1 mol·L1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小

C.一定溫度下，改變水溶液中c(H+)或 c(OH)的濃度，Kw不會發(fā)生變化

D.t2溫度pH為2的HCl溶液中，水電離出的c(H+)=1×1010mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應會導致溶液的pH________。

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應

C. 1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應

D. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

+ +H2O+CO2

下列說法正確的是

A.可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與、NaOH溶液反應

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應，有如下兩個裝置：

甲用裝置Ⅰ進行如下實驗，將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。

（1）①中的有機反應方程式為_________________________。

（2）①中長導管的作用是_______________________ 。

（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是____________________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用______________________試劑洗滌。

（4）乙同學設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。

可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．

a的作用是___________________。b中的試劑是______________________。

（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是___________________。(至少打出兩點)

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