【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下，下列敘述不正確的是( )

A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，兩者均發(fā)生了化學變化

B. 乙苯和氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有5種

C. 鑒別乙苯與聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液

D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2發(fā)生加成反應

【答案】B

【解析】

A.石油裂解的目的是為了獲得乙烯，煤的干餾是指在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，二者均屬于化學變化，故A正確；

B．乙苯與氫氣加成之后生成的物質就是，乙基上有兩種氫，六元環(huán)上有四種氫，共有6種氫原子，所以一氯代物是總共有六種，故B錯誤；

C．乙苯與聚苯乙烯結構中均不存在碳碳雙鍵或三鍵，都不能使Br2的四氯化碳溶液褪色，不可鑒別，故C正確；

D．乙烯中的碳碳雙鍵、聚苯乙烯中的苯環(huán)均能夠與氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mo N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

A. 2p1＝2p3＜p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

C. α2＋α3＜1 D. Q1＋Q3＝92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8.7g二氧化錳粉末與足量濃鹽酸共熱，可以生成標況下的氯氣的體積為__L，參與反應的鹽酸中被氧化的物質的量為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

相同溫度下，同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液

①中溶液先褪色

該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快

B

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺

加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量

C

將苯、液溴和鐵粉混合后，將產(chǎn)生的氣體先通入CCl4，再通入水中，測所得水溶液的pH

pH<7

證明苯與液溴發(fā)生的是取代反應

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH

后者較大

證明非金屬性

S＞C

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 對應的簡單離子半徑：C>D>B

B. D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C. 電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一。工業(yè)上在一定的溫度和催化劑條件下，可用NH3來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。

（1）請寫出NH3與NO2反應的化學方程式____。

（2）①寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式__；

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）

（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：___。

②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As和P屬于同主族元素，它們都能形成多種含氧酸。中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)是一種精細化工產(chǎn)品。亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。

①則亞磷酸為___(填“一”“二”或“三”)元酸。

②查閱資料知25℃時，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25℃時，Na2HPO3水解反應的Kh=____，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）反應II中，若0.5molAs4S4參加反應，轉移14 mol電子，則物質a為__（填化學式）

（3）反應Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是___。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同時有H2SO4生成，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為___，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下圖1所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的氯離子等雜質選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

Ⅱ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗:

（3）粗鹽中含等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是（填寫序號字母）_________________。

A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（4）寫出上述實驗步驟中加入過量的Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式：______________________，_______________________。

（5）由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)______________________。

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