Question

下列敘述中正確的有

①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量

②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol

③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因?yàn)樯�成了氣體，體系的熵增大

④強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極

⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)

A．3 B．4 C．5 D．6

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，①不正確；某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol，②正確；碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，而該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，體系的熵增大，③正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，所以強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，④不正確；Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg不一定做負(fù)極，例如如果用氫氧化鈉溶液做電解質(zhì)溶液，則鋁是負(fù)極，鎂是正極，⑤不正確；鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時(shí)鋅是負(fù)極，鐵是正極，被保護(hù)。所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)法，⑥正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查燃燒熱、活化能、反應(yīng)自發(fā)性、原電池、溶液導(dǎo)電性以及金屬的腐蝕與防護(hù)