常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
(1) 弱堿; 1×10—5(2)<;=(3) >;=
解析試題分析:(1)一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L,則酸堿的物質(zhì)的量相等,即二者恰好反應。但溶液pH=5,所以生成的鹽水解,則BOH是弱堿。由于促進水的電離,所以該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH—)=1×10—5mol·L-1。
(2)反應后溶液呈中性,若BOH為強堿,則c=0.2;若BOH為弱堿,則c<0.2。根據(jù)①可知c<0.2。由于反應后溶液呈中性,則有c(OH-)=c(H+),根據(jù)溶液呈中性,則有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(B+)=c(Cl—)。
(3)根據(jù)酸堿的濃度可知,堿是過量的,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),這說明BOH的電離程度大于BCl的水解程度;根據(jù)電荷守恒可知c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而根據(jù)物料守恒可知c(B+)+c(BOH-)=2 c(Cl-),則c(B+)—2 c (OH—)=c(BOH)—2 c(H+)。
考點:考查酸堿混合的判斷、溶液中離子濃度大小比較
點評:該題是中等難度的試題,題目難度中等,旨在培養(yǎng)學生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。本題注意分析表中數(shù)據(jù),從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度解答,學習中注重相關規(guī)律和方法的積累。
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗編號 | HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗編號 | HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | BOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | 0.2 | c1 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.2 | pH<7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
請回答:
(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明BOH是強堿還是弱堿_____________________________。
(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1____________(選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B+)與c(Cl-)的大小關系是____________。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,BOH是____________酸(選填“強”或“弱”)。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=____________mol·L-1。
寫出該混合溶液中下列精確算式(不能做近似計算)。
c(Cl-)-c(B+)=________________________mol·L-1
c(H+)-c(BOH)=________________________mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇省揚州市高二下學期期末調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 |
HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
混合溶液的pH |
① |
0.1 |
0.1 |
pH=5 |
② |
c |
0.2 |
pH=7 |
③ |
0.1 |
0.2 |
pH>7 |
請回答:
(1)從第①組情況分析,BOH是 (選填“強堿”或“弱堿”)。該組所得混合溶液中由水電離出的
c(OH—)= mol·L-1。
(2)第②組情況表明,c 0.2。該混合液中離子濃度c(B+) c(Cl—)(選填“<”、“>”或“=”)。
(3)從第③組實驗結(jié)果分析,混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的電離程度 BCl的水解程度
乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇省揚州市高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 |
HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
混合溶液的pH |
① |
0.1 |
0.1 |
pH=5 |
② |
c |
0.2 |
pH=7 |
③ |
0.1 |
0.2 |
pH>7 |
請回答:
(1)從第①組情況分析,BOH是 (選填“強堿”或“弱堿”)。該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH—)= mol·L-1。
(2)第②組情況表明,c 0.2。該混合液中離子濃度c(B+) c(Cl—)(選填“<”、“>”或“=”)。
(3)從第③組實驗結(jié)果分析,混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的電離程度 BCl的水解程度
乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
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