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（8分）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。
這兩個過程的化學方程式為：
a．C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1             ①
b．C (s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)  △H=E2  ②
H2(g)+  O2(g) ＝ H2O（g）  △H=E3  ③
CO(g)+  O2(g) ＝ CO2(g)   △H=E4   ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：_____      ；
（2）上述四個熱化學方程式△H＞0的是___________（填寫序號）；
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是  
A．a比b多           B．a比b少         C．a與b在理論上相同
(4)根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為      。

（8分。每空2分）
（1）固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸。 （2）② （3）C （4）E1=E2+E3+E4

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1       ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2       ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3       ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4       ④
回答：
（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即
固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸
固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸

（2）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？
②
②
（填序號）
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是
C
C

A．a比b多     B．a比b少       C．a與b在理論上相同
（4）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是
H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
241.8
241.8
kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．14g CO與適量水蒸氣反應生成CO2和H2，需放出20.5kJ熱量，此反應的熱化學方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3         ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4      ④
請回答：（1）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？
②
②
（填序號）
（2）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是
C
C
．    
A．a比b多    B． a比b少    C．a與b在理論上相同
Ⅲ．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
計算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應焓變：△H=
-175.1kJ/mol
-175.1kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1          ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3   ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：
燃燒效率高（或其他合理答案）
燃燒效率高（或其他合理答案）
；
（2）上述四個熱化學方程式△H＞0的是
②
②
（填寫序號）；
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是
C
C

A．a比b多           B．a比b少         C．a與b在理論上相同
（4）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的熱化學方程式為：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2Og）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（s）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（s）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=E4④
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知下列熱化學方程式：
①H2（s）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3KJ/mol
131.3KJ/mol

（2）在上述四個熱化學方程式中，
②
②
（填編號）反應的△H＞0；
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量正確的關系是（填序號）
C
C
；
A．I比Ⅱ多    B．I比Ⅱ少    C．I與Ⅱ在理論上相同
（4）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

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