可以說明HCOOH是弱酸的事實(shí)是(    ) 

A.甲酸與水能以任意比混溶

 B.甲酸能與Na2CO3溶液反應(yīng),生成CO2氣體

 C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅

 D.1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5

 

【答案】

D

【解析】考查弱電解質(zhì)的判斷。溶解性和電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),A不正確。B中只能說明甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸的,B不正確。C是酸的通性,也不正確。甲酸鈉溶液的pH大于7,說明甲酸鈉水解顯堿性。根據(jù)越弱越水解可判斷甲酸屬于弱電解質(zhì),所以正確的答案是D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂一模)2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖1所示.
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H
0(填“>”、“<”).
②在B溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
0.05mol/(L?s),
0.05mol/(L?s),

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,圖2示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
 (填代號).
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.圖3是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH

③常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
10-7
10-7

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為: 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如右圖所示。
         
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“<”)。
②在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=        。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是     (填代號) 

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如:

寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學(xué)方程式                。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

可以說明HCOOH是弱酸的事實(shí)是


  1. A.
    甲酸與水能以任意比混溶
  2. B.
    甲酸能與Na2CO3溶液反應(yīng),生成CO2氣體
  3. C.
    1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅
  4. D.
    1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年廣東省梅州市曾憲梓中學(xué)高二5月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

可以說明HCOOH是弱酸的事實(shí)是(   ) 

A.甲酸與水能以任意比混溶
B.甲酸能與Na2CO3溶液反應(yīng),生成CO2氣體
C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5

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