【題目】下列過程中發(fā)生了取代反應(yīng)的是( )

A. 苯加入溴水中,振蕩并靜置后下層液體變?yōu)闊o色

B. 在催化劑作用下乙烯生成聚乙烯

C. 在銅催化、加熱條件下,乙醇與氧氣反應(yīng)

D. 乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯

【答案】D

【解析】苯能夠萃取溴水中的溴,由于苯的密度小于水所以振蕩并靜置后下層液體變?yōu)闊o色,為物理變化,A錯誤;在催化劑作用下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成生成聚乙烯,B錯誤;乙醇在銅催化、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水,是氧化反應(yīng),C錯誤;乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為取代反應(yīng),D正確;正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯,但實驗表明,還有許多副反應(yīng)發(fā)生,如反應(yīng)中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物。某研究性學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________,實驗中,混合濃硫酸與乙醇的方法是將___________慢慢加入另一種物質(zhì)中;加熱F裝置時必須使液體溫度______________。

(2)為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康模b置的連接順序為F→_________________,_______

_______→D (各裝置限用一次),B裝置的作用是_________________。

(3)當C中觀察到____________________時,表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng);若D中_________________,表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng);若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時,表明C中發(fā)生的是_______________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣 ② 稀硫酸 、壅麴s水④ 豆?jié){,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是( )

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱海波”,又名大蘇打”,在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等,它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解具有較強的還原性和配位能力。它是沖洗照相底片的定影劑棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。

(1)某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取(2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2)硫代硫酸鈉其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖,a的裝置名稱為________,裝置c的作用是________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上還可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng))制得裝置如下圖所示。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

Na2S2O3·5H2O的制備

步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是___________________________

步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________

裝置B、D的作用是__________________。

步驟3:C中混合液被氣流攪動反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。C中溶液的pH接近7,打開K2關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。

步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過__________________________冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、烘干得到產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClOCl2O的沸點為3.8℃,42℃以上分解為Cl2O2

(1)①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________

(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為__________________________________________。

②若B無冷卻裝置,進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案:用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中,_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有:電子天平,真空干燥箱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過乙烯一步反應(yīng)不能制取的是

A.氯乙烷B.乙醇C.聚乙烯D.聚氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述,正確的是( )

A. 氫離子在銅表面被氧化,產(chǎn)生氣泡

B. 溶液中的陰離子SO42-移向負極

C. 電子經(jīng)導(dǎo)線從負極流向正極,再經(jīng)溶液從正極流向負片

D. 金屬銅參與了電極反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色溶液中:K+、Na+、MnO4SO42—

B. 在酸性溶液中:Ba2+、Na+SO42—、Cl

C. 加入Al能放出H2的溶液中:ClHCO3、SO42—NH4+

D. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl、SO42、Na+

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【題目】研究CO2、CO是處理方法對環(huán)境保護用重要意義。

(1)已知:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

(2)CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

某溫度下,將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下:

時間(h)

1

2

3

4

5

6

P后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

①用CO2表示第1小時反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1

②該溫度下的H2平衡轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

在T1℃時,將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在t時刻,測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%。保護其他初始實驗條件不變,分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線如圖所示:

①該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)

②T4℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________

③在T1℃~T3℃之間,CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大,其原因是____________________。

(4)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖所示

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①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理,簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_____________。

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