【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)元素p為26號(hào)元素,請寫出其原子的三價(jià)陽離子的電子排布式:______________。
(2)e與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________,該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)請寫出f的氫化物在水中所存在氫鍵的表達(dá)式:(任寫兩種即可)_________________________。
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | o | p | |
電離能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難。對此,你的解釋是___________________________________;
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
請問晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d5 sp3 極性 (任寫兩種) Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),較穩(wěn)定 12 4
【解析】 (1)元素p為26號(hào)元素,為Fe元素,其原子的三價(jià)陽離子Fe3+的的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,故答案為:1s22s22p63s23p63d5;
(2) 根據(jù)元素在周期表中的位置可知,a為H元素,e為O元素,e與a反應(yīng)的產(chǎn)物為水,中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)目=2+×(6-1×2)4,雜化形式為sp3雜化,空間構(gòu)型為V形,分子中正負(fù)電荷發(fā)布不均勻,該分子是極性分子,故答案為:sp3;極性;
(3) 根據(jù)元素在周期表中的位置可知,f為F元素,HF在水中所存在氫鍵的表達(dá)式為 ,故答案為: ;
(4) o為Mn元素,p為Fe元素, Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定,而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6,不是較穩(wěn)定狀態(tài),所以氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,故答案為:Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定,而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6,不是較穩(wěn)定狀態(tài);
(5)根據(jù)圖片知,Al單質(zhì)為面心立方最密堆積,Al原子配位數(shù)配位數(shù)=3××8=12,由圖2可知占據(jù)頂點(diǎn)和面心,則個(gè)數(shù)為8×+6×=4,故答案為:12;4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是________;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________。
A.Mg2+ B.Fe2+
C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________;操作Ⅱ的方法為________。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A. 已知可將 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成膠體,其中含有的膠體粒子數(shù)目為 0.1 NA
B. 標(biāo)況下,0.5 mol CCl4的體積約為11.2 L
C. 常溫常壓下,14 g氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)電子
D. 含NA個(gè)Na+的 Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為______mol/(L·min)。
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2=______mol/L。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1,則V3_____V1(填>、=、<),且C3_____1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)830℃時(shí),在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母).
(4)在830℃時(shí),在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí),H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol(Q>0)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變,則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)
B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)
C. 若升高體系溫度,則正、逆反應(yīng)速率均增大
D. 若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量,則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):
I.向該溶液中加入足量稀鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56 L氣體(不考慮氣體溶解);
II.向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33g;
試回答下列問題:
(1)肯定存在的離子有______________________________,肯定不存在的離子有___________________________________;
(2)可能存在的離子是__________________________________________________,判斷該離子存在與否的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________;
(3)肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度至少為_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子數(shù)為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CC14中所含的原子數(shù)為2.5NA
C.2.7 g A1與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA
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