Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰	單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層比L層少1個(gè)電子	單質(zhì)為質(zhì)軟、銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰	原子的最外電子層上電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)

（1）B在元素周期表中的位置是第

三

周期

ⅦA

族，寫(xiě)出A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

．
（2）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高價(jià)氧化物晶體的硬度

大

（填“大”或“小”），其理由是

二氧化硅屬于原子晶體

．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）

Cl

；寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

高氯酸的酸性比硫酸酸性強(qiáng)

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素：室溫下A的單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則A為硫元素；B元素原子的M層比L層少1個(gè)電子，則M層有7個(gè)電子，故B為Cl元素；C的單質(zhì)為質(zhì)軟、銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則C為Na元素；D元素原子的最外電子層上電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6，則D原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，為Si元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素：室溫下A的單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則A為硫元素；B元素原子的M層比L層少1個(gè)電子，則M層有7個(gè)電子，故B為Cl元素；C的單質(zhì)為質(zhì)軟、銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則C為Na元素；D元素原子的最外電子層上電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6，則D原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，為Si元素，
（1）B為Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，S原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：三；ⅦA；；
（2）Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Na₂S溶液中硫離子水解，溶液呈堿性，溶液pH＞7，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）二氧化硅屬于原子晶體，硬度大，故答案為：大；二氧化硅屬于原子晶體；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Cl元素非金屬性較強(qiáng)，高氯酸的酸性比硫酸酸性強(qiáng)可以說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)，
故答案為：Cl；高氯酸的酸性比硫酸酸性強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、鹽類(lèi)水解、晶體類(lèi)型與性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．