在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，該溶液中SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量濃度是（　　）
分析：根據(jù)n=
m
M
計算Wg Fe3+的物質(zhì)的量，由化學式可知n（SO42-）=
3
2
n（Fe3+），再根據(jù)c=
n
V
計算SO42-的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：Wg Fe3+的物質(zhì)的量為
Wg
56g/mol
=
W
56
mol，
所以n（SO42-）=
3
2
n（Fe3+）=
3
2
×
W
56
mol=
3W
112
mol，
SO42-的物質(zhì)的量濃度為
3W
112
mol
VL
=
3W
112
mol/L，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)化學式判斷離子物質(zhì)的量之間關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號：
A：
Si
Si
，B：
N
N
，C：
S
S
，D：
As
As
，X：
P
P
．
（2）寫出C、D、X最高價氧化物對應水化物的化學式，并排列酸性由強到弱的順序：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序：
NH3＞PH3＞SiH4
NH3＞PH3＞SiH4
．
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-)×c2(Fe3+)
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-)×c2(Fe3+)
．
[物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應的正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K為常數(shù)）
c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
（1） 0.20 0.80 0.032K
（2） 0.60 0.40 0.144K
（3） 0.80 0.20 0.128K
通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值為
C
C
．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I-濃度對反應速率的影響
＞
＞
Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：廣東省汕頭市澄海中學2009－2010學年高二上學期期中考試化學試卷(理) 題型：058

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響．

[實驗設計]

控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比試驗．

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)．

[數(shù)據(jù)處理]

實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．

(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150 s內(nèi)的反應速率：

v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1．

[解釋與結(jié)論]

(3)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________．

[思考與交流]

(4)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：__________

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科目：高中化學 來源：北京市海淀區(qū)2012屆高三5月查漏補缺化學試題 題型：058

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響．

[實驗設計]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗．

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)．

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．

(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150 s內(nèi)的反應速率：v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1

[解釋與結(jié)論]

(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：________．

(4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________．

[思考與交流]

(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________．

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省瀏陽一中高二上學期期中考試化學試題 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。
[實驗設計]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗
編號
實驗目的
T/K
PH
c/10－3mol·L－1
H2O2
Fe2+
①
為以下實驗作參考
298
3
6．0
0．30
②
探究溫度對降解反應速率的影響
 
 
 
 
③
 
298
10
6．0
0．30
    [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。

（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內(nèi)的反應速率：
v（p－CP）="     ______________ " mol·L－1·s－1
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：___________________  。
（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，_________________________________。
[思考與交流]  
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：
                                   .。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。

    [實驗設計]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

   （1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗

    編號

實驗目的

T/K

PH

c/10－3mol·L－1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參考

298

3

6．0

0．30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

③

298

10

6．0

0．30

    [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。

（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內(nèi)的反應速率：

v（p－CP）=     ______________  mol·L－1·s－1

    [解釋與結(jié)論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：___________________  。

  （4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，_________________________________。

    [思考與交流]  

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

                                    . 。

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