Question

【題目】黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___，試寫出屬于第二周期的元素的原子半徑大小有___>___>___。（填元素符號(hào)）

（2）上述反應(yīng)的生成物中，屬于離子化合物的是___，其電子式為___。

（3）硫元素的氣態(tài)氫化物所含化學(xué)鍵類型為___（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），其水溶液長(zhǎng)期遭空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化___，該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素___（填“強(qiáng)”或“弱”）。

Answer 1

【答案】O C N O K2S 共價(jià)鍵 2H2S+O2=2H2O+S↓ 弱

【解析】

（1）該反應(yīng)中的非金屬元素為C、N、O、S，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；

（2）由離子鍵構(gòu)成的化合物為離子化合物；

（3）硫元素的氣態(tài)氫化物為H2S，屬于共價(jià)化合物，其水溶液長(zhǎng)期遭空氣中放置，H2S可與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)；

（1）C、N、O位于同周期，從左向右，半徑逐漸減小，因此半徑C> N >O，非金屬性逐漸增強(qiáng)，即O> N > C， O和S位于同主族，半徑逐漸增大，因此半徑S>O非金屬性逐漸減弱，因此O>S，綜上，非金屬性最強(qiáng)的是O，第二周期的元素原子半徑C> N >O；

（2）反應(yīng)的生成物中由離子鍵構(gòu)成的化合物為K2S，電子式為：；

（3）硫元素的氣態(tài)氫化物為H2S，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；H2S的水溶液長(zhǎng)期遭空氣中放置，其中的H2S可與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，方程式為：2H2S+O2=2H2O+S↓，反應(yīng)中O2能置換出S單質(zhì)，說(shuō)明硫元素的非金屬性比氧元素弱。