【題目】檢驗二氧化碳中是否含有二氧化硫,可將氣體通入
A.澄清石灰水B.品紅溶液
C.小蘇打溶液D.紫色石蕊試液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加某濃度的NH4HSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
C. bc段之間存在某點,其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
D. c 點滾液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
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【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有不同的
A.結(jié)構(gòu)式B.分子式C.化學(xué)性質(zhì)D.相對分子質(zhì)量
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【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體.X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體.
請回答下列問題:
(1)X在周期表中的位置為;UW2的電子式為;X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是、 .
(2)U、V、W形成的10電子氫化物中,最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式、下同);沸點最高的是;結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) .
(3)Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 , 由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) .
(5)已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色,現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中:
①若品紅不褪色,則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為 .
②若品紅褪色,為證明YW2和Cl2誰過量,最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是 .
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【題目】工業(yè)上,向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗.
回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 當(dāng)生成1molCl2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 , 玻璃絲的作用是 , 裝置B中加入的試劑是 . 裝置D中加入的試劑是 .
(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,尾氣的成分是 . 若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是、 .
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會含有少量FeCl3雜質(zhì),下列說法中正確的是
A.檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B.可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)
C.可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)
D.欲制得純凈的FeCl2 , 在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,在點燃C處的酒精燈.
(4)現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物,某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗:
實驗1:①稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g.
實驗2:①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品,溶解;②加入足量的NaOH溶液,③將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒到質(zhì)量不再減少,得到固體6.4g.
則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為 .
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【題目】能證明醋酸是弱酸的事實是( )
A.能溶于水
B.常溫下,0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1
C.能使紫色石蕊試液變紅
D.能被弱堿氨水中和
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅
B. 大多數(shù)金屬在常溫下是固體
C. 可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
D. 飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強(qiáng)體、纖維為基體的復(fù)合材料
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【題目】現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,圖是分離操作流程圖.
上述實驗過程中涉及的三次分離操作分別是( )
A.①蒸餾 ②過濾 ③分液
B.①分液 ②蒸餾 ③蒸餾
C.①蒸餾 ②分液 ③分液
D.①分液 ②蒸餾 ③結(jié)晶 過濾
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