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【題目】從下列事實所得出的相應結論正確的是（ ）

實驗事實

結論

A

Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質

B

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

C

將Na2CO3溶液與苯酚懸濁液混合溶液變澄清

酸性：苯酚＞HCO3-

D

常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應

非金屬性：P＞N

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．氯氣溶于水后生成電解質鹽酸和次氯酸，所以其水溶液可以導電，而氯氣為單質，既不是電解質，也不是非電解質，錯誤；

B．還原劑的還原性強于還原產物，正確；

C．苯酚在水中以液滴形式、乳液呈現，錯誤；

D．N的非金屬性強于P，由于氮氣中的鍵能大，所以常溫下性質穩(wěn)定，錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A點CrO42﹣的平衡轉化率為50%
C.A點CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣反應的平衡常數K=1014
D.平衡時，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

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【題目】決定原子種類的微粒是（ ）

A. 質子B. 中子C. 電子D. 質子和中子

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【題目】已知可逆反應X（g）+Y（g）2Z（g），在容積為2L 的密閉容器中反應，有關物質的物質的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A.a為1.60
B.X和Y的轉化率相等
C.0～10min的平均速率V（Z）=0.079molL﹣1min﹣1
D.容器內Z的濃度最大可以達到1.00 mol/L

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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O．實驗過程如圖1：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJmol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJmol﹣1
酸溶需加熱的目的是；所加H2SO4不宜過量太多的原因是 ．
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為 ．
（3）用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+ ．
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為 ．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復多次．
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ， 過濾、用水洗滌固體2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO33H2O．
[已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 鈉、鐵均是銀白色金屬，熔點高，硬度大

B. 實驗室中，通常將鈉保存在四氯化碳中

C. 鈉在空氣中燃燒產生黃色火焰

D. 高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵與氫氣

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【題目】下列氣體為紅棕色的是

A. SO2B. NOC. NO2D. NH3

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷
B.用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四種物質
C.等質量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所消耗氧氣的量依次增加
D.葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解

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