在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強使容器容積縮小為原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.35mol/L。下列說法不正確的是（  ）
A．x+y﹥zB．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分數(shù)降低
D

試題分析：在恒溫下增大壓強使容器容積縮小為原來的一半的瞬間，A的濃度是0.40mol/L。但再次達到平衡時，測得A的濃度為0.35mol/L，這說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正方應(yīng)是體積減小的，因此選項ABC都是正確的，選項D不正確，C的體積分數(shù)增大，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題設(shè)計新穎，難易適中。在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確瞬間濃度的變化與通過平衡移動引起的變化的區(qū)別，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一化學平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）
A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應(yīng)速率D．體系的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)  2HI(g) 達到平衡狀態(tài)時的標志是
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得 c(H2)= 0.0080mol/L
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol 的氣態(tài)混合物，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol?L-1，c（H2O）="3" mol?L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol?L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)        （填“是”與“否”）， 此時v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是           
                                                         。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將              （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：
mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol-1，在密閉容器中進行，右圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是
A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)          
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)        
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體　　    
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度            
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定條件下開始反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
A．達到化學平衡時，將生成2 mol NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：

它所對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式為_______。
已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：， 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學方程式為：
下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_______；
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為，則負極的電極反應(yīng)式為_______。

(5) CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀�，F(xiàn)將CaCl2溶液與的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀時原CaCl2溶液的最小濃度為_______。

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