【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑.

Ⅰ.測(cè)定中和熱.

(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因可能是 _(填序號(hào)).

A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

(1)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.實(shí)驗(yàn)中不必用到的是

A.酸式滴定管 B.容量瓶 C.錐形瓶 D.鐵架臺(tái)

(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_____________.當(dāng)________時(shí),即停止滴定.

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:已知用c(HCl)=0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液,測(cè)得c(NaOH)______ ___mol/L

(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___ ___(填序號(hào)).

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

B.堿式滴定管未用待測(cè)液潤洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù).

【答案】.(1) HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol

(2)ACD

Ⅱ.(1)B(2)錐形瓶中溶液顏色的變化 滴加最后一滴鹽酸,溶液由紅色變成無色,且半分鐘不變色(3)0.068(4)BD

【解析】

題分析:Ⅰ.(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol,即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol。

(2)A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度,鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故B錯(cuò)誤;C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故C正確;D.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故D正確。答案為:ACD;

Ⅱ.(1)中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器有:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái),實(shí)驗(yàn)中不必

用到的是容量瓶。答案為:B;

(2)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突

變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,且半分鐘內(nèi)不褪色。故答案為:錐形瓶中溶液顏色的變化滴加最后一滴鹽酸,溶液由紅色變成無色,且半分鐘不變色;

(3)起始讀數(shù)為9.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL,消耗的鹽酸溶液的體積為17.10mL,用c(HCl)=1.0×10-2mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液,發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,則滿足V(HCl)×c(HCl)=V(NaOH)×c(NaOH),c(NaOH)=(1.0×102mol/L×17.10mL)÷25mL=0.0068mol/L。故答案為:0.0068;

(4)A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測(cè))=[ c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))]/ V(待測(cè))可知,測(cè)定c(NaOH)無影響,故A錯(cuò)誤;B.堿式滴定管未用待測(cè)液潤洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液,待測(cè)液的濃度偏小,物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=[ c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))]/ V(待測(cè))可知,測(cè)定c(NaOH)偏小,故B正確;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=[ c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))]/ V(待測(cè))可知,測(cè)定c(NaOH)偏大,故C錯(cuò)誤;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=[ c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))]/ V(待測(cè))可知,測(cè)定c(NaOH)偏低,故D正確。故答案為:BD。

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