【題目】關(guān)于乙酸和乙醇的敘述正確的是

A.都能使石蕊溶液變紅

B.分子中原子之間只存在單鍵

C.都能與鈉反應(yīng)并生成H2

D.都能與NaHCO3反應(yīng)并生成CO2

【答案】C

【解析】

A．乙酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅，乙醇顯中性，不能使石蕊溶液變紅，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸分子中含有羧基，羧基中碳和氧原子之間存在碳氧雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣，乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故C正確；

D．乙酸能與NaHCO3反應(yīng)并生成CO2，屬于強(qiáng)酸制弱酸，乙醇與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

第四周期的過(guò)渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類(lèi)生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請(qǐng)回答:

(1) 基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性大的元素為________ 。

(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推斷Ni(CO)4的晶體類(lèi)型為_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項(xiàng)字母) 中。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點(diǎn)NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因?yàn)?/span>_________ 。

(4) 黃血鹽是一種配合物，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學(xué)式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。

(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對(duì)硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因?yàn)?/span>________。

(6) 在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B. 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2 NA

C. 常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

D. 一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于烷烴的敘述正確的是

A.C5H12有3種同分異構(gòu)體B.烷烴的通式為CnH2n

C.C6H14在常溫下為氣體D.烷烴都能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(?)+3B(?)2C(g),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應(yīng)方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. A一定為氣體 D. B一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

（已知碳酸氫銨受熱分解后無(wú)固體剩余）

請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問(wèn)題：

(1)操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇用_____________來(lái)盛裝混合物(填儀器名稱(chēng))。

(2)操作②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________；

判斷SO42－已沉淀完全的方法是______________________________________________。

(3)操作③的目的是___________________________________。

(4)操作④和操作⑥的分離提純方法的名稱(chēng)分別是____________、_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-離子總數(shù)為NA

B. 1LpH=2 的新制氯水中，陽(yáng)離子總數(shù)為0.01NA

C. C與濃H2SO4加熱生成4.48LCO2氣體．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA.

D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用基本公式進(jìn)行計(jì)算：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③6.02×1024個(gè)水分子、④1mol NH3中，

分子數(shù)由大到小的順序?yàn)?/span> ____________________（填序號(hào)，下同），含氫原子數(shù)最多的是_________，體積最大的是____________。

(2)現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))，

所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_____________________。

(3)已知224L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體完全溶于1L水（密度為1g/cm3）得到密度為1.1g/cm3的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：__________________ （保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池總反應(yīng)的方程式為_____。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量453.3kJ，請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。

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