【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì),A的焰色為黃色;B為紅色固體,銹蝕時變?yōu)榫G色;C在空氣中加熱熔化但不滴落;D在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出對應化學式:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出下列化學方程式:
①A在空氣中燃燒_______________________________________;
②B與AgNO3 溶液:_________________________________;
③C與氫氧化鈉溶液:___________________________________________。
【答案】Na Cu Al Fe 2Na+O2Na2O2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì),A的焰色為黃色,則A為Na單質(zhì);B為紅色固體,銹蝕時變?yōu)榫G色,則B為Cu單質(zhì);C在空氣中加熱熔化但不滴落,C的熔沸點相對較低,因表面的氧化膜熔點較高,使融化的單質(zhì)無法滴落,則C為Al單質(zhì);D在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體,為Fe。
根據(jù)分析可知,
(1)對應化學式:A為Na;B為Cu;C為Al;D為Fe;
(2)本關(guān)反應的化學方程式如下:
①Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉,方程式為2Na+O2Na2O2;
②Cu與AgNO3發(fā)生置換反應生成硝酸銅和單質(zhì)Ag: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
③Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式:________________。
(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________。
(5)體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鍺是一種重要的半導體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2,雜質(zhì)不反應)制取Ge,其工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。
(2)高溫焙燒精硫鍺礦的化學方程式為______。
(3)熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應的化學方程式為______。
(4)在沉鍺過程中,當溫度為90℃,pH為14時,加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對沉鍺的影響如表所示,選擇最佳加料量為______(填“10-15”“15-20”或“20-25”),理由是______。
編號 | 加料量(CaCl2/Ge) | 母液體積 (mL) | 過濾后液含鍺(mg/L) | 過濾后液 pH | 鍺沉淀率(%) |
1 | 10 | 500 | 76 | 8 | 93.67 |
2 | 15 | 500 | 20 | 8 | 98.15 |
3 | 20 | 500 | 2 | 11 | 99.78 |
4 | 25 | 500 | 1.5 | 12 | 99.85 |
(5)某溫度時,沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是______。
a.n點與p點對應的Ksp相等
b.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到p點
c.q點無CaGeO3沉淀生成
d.加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點
(6)CaGeO3與強酸反應可得到H2GeO3。0.l molL-1的NaHGeO3溶液pH_____(填“>”“=”或“<”)7,判斷理由是______(通過計算比較)。(25℃時,H2GeO3的Ka1=1.7×10-9,Ka2=1.9×10-13。)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用“雙橋法”表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化劑_____ 還原劑_____
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________,b.___________,c.__________。
(2)若利用裝置分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是______,冷凝水由___口流出(填f或g)。
(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置B是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是_____________________________。
②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為____________________。
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【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:
①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)
B. 在A點,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C. 在B點,兩者恰好完全反應
D. 在C點,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】加熱HCOONa固體,發(fā)生的反應有:2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②
Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③
HCOONa加熱分解時,固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A. T<415℃時,只有反應①發(fā)生
B. 反應①、②不可能同時發(fā)生
C. 570℃<T<600℃時,殘留固體的主要成分是Na2CO3
D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時,反應①、②的反應速率相等
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【題目】下列各項表述與示意圖一致的是:
A.圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)ΔH<0;使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
B.圖②表示25 ℃時,用0.01 mol·L-1鹽酸滴定一定體積的0.01 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.圖③表示CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH,反應CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系,且p1>p2,ΔH<0
D.圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0;正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
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