【題目】若aAm+和bBn-的核外電子排布相同，則下列關系中不正確的是（ ）

A. 離子半徑Am+＜Bn-B. A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)

C. 原子半徑A ＜ BD. A在元素周期表中位于B的下一周期

【答案】C

【解析】

aAm+和bBn-的核外電子排布相同，則a-m=b+n，A、B在元素周期表中的相對位置是。

A、A質(zhì)子數(shù)大于B，aAm+和bBn-的核外電子排布相同電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑Am+＜Bn-，故A正確；

B. aAm+和bBn-的核外電子排布相同，則a-m=b+n，a-b=m+n，故B正確；

C. A電子層數(shù)比B多1層，所以原子半徑A> B，故C錯誤；

D. aAm+和bBn-的核外電子排布相同，A、B在元素周期表中的相對位置是，A在元素周期表中位于B的下一周期，故D正確；選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）。下列說法正確的是

反應時間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

A. 反應在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達到新平衡時I2(g)轉化率增大，H2的體積分數(shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達到平衡時 n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時，上述反應平衡常數(shù)為0.18，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式書寫正確的是(　　)

A. CH2=CH2 ＋Br2→CH3CHBr2

B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務

[實驗目的]制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________________________________該反應類型______________其中濃H2SO4的作用是_________________和_________________

[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__________(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

[問題討論]

(1)步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查_________________

(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。請回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說法正確的是_________（填代號）。

a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵

③400℃時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應的化學方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個化學方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是

A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B. 制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是吸熱反應的是

A.鋁片與稀鹽酸的反應B.氫氧化鈉和硫酸的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a Kj

D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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