【題目】下列敘述正確的是(

A.鎂條在二氧化碳中不能燃燒B.鎂條在氧氣或氮氣中都能反應

C.鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有氧化鎂D.干粉撲滅器可用來撲滅鎂燃燒引起的火災

【答案】B

【解析】

A. 鎂條在二氧化碳中燃燒,生成氧化鎂和單質碳,A項錯誤;

B. 鎂條與氧氣反應生成氧化鎂,與氮氣反應生成氮化鎂,B項正確;

C. 空氣的主要成分是氮氣和氧氣,鎂在空氣中燃燒得到的產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂,C項錯誤;

D. 干粉撲滅器利用壓縮的二氧化碳吹出干粉,鎂能和二氧化碳反應生成氧化鎂和單質碳,因此不能用來撲滅鎂燃燒引起的火災,D項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把下列液體分別裝在酸式滴定管中,并使其以細流流下,當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時,細流可能發(fā)生偏移的是(  )

A.CCl4 B.C2H5OH C.CS2 D.C6H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化學家合成了一種新型除草劑的合成路線如下:

(1)① 中兩種含氧官能團的名稱____________。除草劑⑦的分子式為_______

(2)③與⑥生成⑦的反應類型是____,④⑤轉化中另外一種產(chǎn)物是HCl,則試劑X是_____ 。

(3)寫出一種同時滿足下列條件的物質③的同分異構體的結構簡式______________。

① 屬于芳香族化合物; ② 苯環(huán)上的一取代物只有兩種;

③ 在銅催化下與O2反應,其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應生成4 mol Ag

(4)寫出②③的化學方程式__________________________________________

(5)卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物。請結合上述合成路線及下面所給的反應:

ROHSOCl2RClHOSOCl

請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結構簡式,C試劑的化學式。

A:____________、B:_____________、C:____________、D:________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只有陽離子而沒有陰離子的晶體是( )

A. 金屬晶體 B. 原子晶體 C. 離子晶體 D. 分子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑,目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝.

(1)①如圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式:
②電解一段時間,當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標準狀況)時,停止電解.通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因。
(2)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-amg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應方程式為;處理100m3這種污水,至少需要ClO2mol.
(3)為提高甲醇燃料的利用率,科學家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個電極通入空氣,另一個電極通入甲醇氣體,電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導O2。電池工作時正極反應式為。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期的5種主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子電子層數(shù)之和是5;B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2;D的一種單質是一種有特殊臭味的淡藍色氣體,可用于殺菌消毒;EA在同一主族。

請回答下列問題

1AE可形成化合物甲,甲與水反應可生成H2,寫出甲的電子式__________________。

2甲與AlCl3反應得到NaAlH4,甲與NaAlH4都是重要的還原劑,寫出NaAlH4與水發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。

3某同學認為;用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與E的單質反應,得到固體物質即為純凈的甲;取該固體物質與水反應,若能產(chǎn)生H2;即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由____________________________________。

4C元素的氣態(tài)氫化物也具有一定的還原性,寫出其與CuO反應的化學力程式____________________________________

5BD、E組成的一種鹽中B的質量分數(shù)為17.91%,其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,寫出該鹽的化學式_______________。常溫下,該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是

A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D. 2Mg+CO22MgO+C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是一種常見的有機物,其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,F(xiàn)是高分子化合物,有機物A可以實現(xiàn)如下轉換關系。請回答下列問題:

(1)A的結構式為________。

(2)D中含氧原子團的名稱為_____,④的化學反應類型為_______

(3)請分別寫出⑤、⑥的化學方程式___________________。

(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G,試管a中盛放的試劑是____,其作用為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅錳干電池是最早的實用電池。現(xiàn)用下列工藝回收正極材料中的金屬部分條件未給出)。

1)堿性鋅錳電池反應為Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH),電解質是KOH,該電池的負極材料為__________(填化學式),MnOOH)中Mn的化合價為:________,正極反應式為:__________。

2)黑粉的主要成份為 MnO2和石墨,寫出反應①的化學方程式:______。

3MnO2的轉化率與溫度的關系如下表:

溫度/

20

40

60

80

100

轉化率/

86.0

90.0

91.3

92.0

92.1

生產(chǎn)中常選反應溫度為80℃,其理由是:_______。

4沉錳過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O],寫出其離子反應方程式:_______,檢驗沉淀是否洗凈的操作是:_______。濾液③中可回收的物質為________填化學式)。

5預處理,廢舊鋅錳電池經(jīng)過拆解、篩分得到炭包其中含 MnO234.8%。稱取5.000 g炭包,經(jīng)處理得到3.211 g MnSO4H2O,計算錳的回收率為:_____。

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