【題目】飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加,飄塵所起的作用可能是
A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D. 載體
【答案】C
【解析】
催化劑,改變反應(yīng)速率而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的一類物質(zhì)。飄塵在二氧化硫與氧氣反應(yīng)過(guò)程中,降低了反應(yīng)的難度使反應(yīng)更容易發(fā)生,飄塵并不影響反應(yīng)的結(jié)果,反應(yīng)前后飄塵依然是飄塵。
SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化成SO3的過(guò)程中,SO2與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng),飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用,其自身的性質(zhì)和性質(zhì)都未發(fā)生改變,因此,飄塵在變化中起催化作用并不改變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為反應(yīng)的催化劑;
所以C選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)合理的是
A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L
C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下 0.1mol/L 氨水pH為11,則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 此溶液中 NH3H2O 在常溫下的電離度約為1%
B. 若向此溶液中通入少量氨氣,NH3H2O電離平衡正向移動(dòng),水的電離平衡逆向移動(dòng)
C. 若向其中加入 pH為11的NaOH溶液,NH3H2O電離平衡不移動(dòng),但n(NH4+)減小
D. 若向其中加入少量水,溶液中n(H+)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | X中試劑 | Y中試劑 |
A | 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO | 水 | 濃硫酸 |
C | 用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | 濃硫酸 |
D | 驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo),工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol,則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為______(寫化學(xué)式),0~t1時(shí)間段的溫度為_____,0~t1時(shí)間段用SOz表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)
②算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_________。
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時(shí)用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是
A. Ⅰ圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用,氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中:聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中:生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前利用廢棄塑料的基本方法有
①加熱熔融或粉碎后,直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料;
②加熱分裂成小分子物質(zhì),小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料;
③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃?xì)怏w。其中涉及化學(xué)變化的有
A. ①和② B. ②和③ C. ①和③ D. 只有③
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